Составьте уравнение и укажите тип реакции азотная кислота + гидроксид хрома (iii) = нитрат хрома (iii) + вода

2hno3  + cr(oh)2   > cr(no3)2 + 2h2o  реакция обмена идёт до конца, т.к. образуется вода.

2hno3  + cr(oh)2  = cr(no3)2 + 2h2o реакция замещения

1 а

2а

3 с тлеющей лучины

4 б в д

5а

2Ca+O2-->2CaO сполучення

5б

2Fe(OH)3-->Fe2O3+3H2O разложение

5в

2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2 замещение

6

4Al+3O2-->2Al2O3

2Na+Cl2-->2NaCl

Mg+S-->MgS

7

2Mg+O2-->2MgO

SiH4+2O2-->SiO2+2H2O

4NH3+3O2-->6H2O+2N2

8 фухх я устал

Дано:

m(P)=12,4 г | рахуємо по нестачі:

m(O2)= 16 г | n(O2)= 16/32=0,5 моль

m(P2O5)-? | n(P)= 12,4/31=0,4 моль |будемо рахувати через кількість речовини фосфора!

4P+5O2-->2P2O5

m(P2O5)=28,4г хто не зрозумів чому?

0,4(моль)×284(г/моль)/4(моль)=28,4г

1. Амины — органические соединения, представляющие собой производные аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены, на углеводородный радикал.

2. В основу классификации аминов положено число атомов водорода в молекуле аммиака, замещенных на радикалы. Различают первичные, вторичные и третичные амины.

3. Для аминов функциональной является аминогруппа, именно она определяет основные свойства данного класса органических соединений.

4. Самым слабым основанием является анилин (аминобензол, C6H5NH2), самым сильным - метиламин (CH3NH2). Промежуточным по основности является аммиак. Это связано с тем, что в метиламине метильная группа (-СH3) обладает положительным (донорным) индуктивным эффектом (+I), т.е. происходит подача электронной плотности на аминогруппу, поэтому в меньшей степени происходит смещение электронов от водорода к азоту в аминогруппе, водород становится менее подвижным (слабо выражены кислотные свойства), в большей степени происходит акцептирование (присоединение) протона. 

В случае анилина аминогруппа обладает положительным мезомерным эффектом (+М), так что неподелённая пара электронов вовлекается в сопряжённую "пи-систему" бензольного кольца, в результате азот в аминогруппе дополнительно оттягивает электронную плотность от водорода, кислотные свойства усиливаются.

В аммиаке же смещение электронных плотностей происходит лишь на основе разности электроотрицательностей азота и водорода.

5.

6. С6Н5NH2 + 3Br2 =C6H2Br3NH2 + 3HBr

Масса анилина равна 186*1/100=1,86г

Молярная масса анилина С6Н5NH2 равна 6*12+5*1+14+2*1=93г/моль

Количество вещества С6Н5NH2 равно 1,86/93=0,02моль

Количество вещества брома равно 0,02*3=0,06 моль

Молярная масса Br2 равна 80*2=160г/моль

Масса брома равна 160*0,06=9,6г

Объяснение: