Простое вещество индий( формула, тип связи)

Формула: in связь: металлическая, т.к. этот элемент относится к группе легких металлов

Объяснение:

растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов. рН буферных растворов мало изменяется при прибавлении к ним небольших количеств сильного основания или сильной кислоты, а также при разбавлении и концентрировании.

Буферные системы представляют из себя смесь кислоты (донора протонов) и сопряженного с ней основания (акцептора протонов), то есть частиц, различающихся на {\displaystyle {\ce {H+}}}. В растворе устанавливаются равновесия:

{\displaystyle {\ce {H2O <=> H+ + OH-}}} (автопротолиз воды){\displaystyle {\ce {HA <=> H+ + A-}}} (диссоциация кислоты, заряды поставлены условно, из предположения, что кислота является нейтральной молекулой)

Каждое из этих равновесий характеризуется своей константой: первое — ионным произведением воды, второе — константой диссоциации кислоты.

При добавлении в систему сильной кислоты, она протонирует основание[1], входящее в буферную смесь, а добавление сильного основания связывает протоны и смещает второе равновесие в сторону продуктов, при этом в итоге концентрация {\displaystyle {\ce {H+}}} в растворе меняется незначительно[2].

Воксиде железа (ii) степень окисления железа равна 2+ ( fe²⁺) и для перехода в состояние простого вещества без заряда ( fe²⁺ → fe⁰), ему нужно принять 2 электрона. принимают электроны окислители, восстановители. следовательно, железу надо принять электроны, значит оно будет  окислителем. значит для перехода fe²⁺  → fe⁰ нужно добавить к нему восстановитель.  вывод: при действии окислителя не может происходить превращение fe²⁺  → fe⁰. овр: fe²⁺o²⁻ + h₂⁰  → fe⁰ + h₂¹⁺o²⁻ fe²⁺ + 2e  → fe⁰ 2h⁰ - 2e  → 2h¹⁺ в уравнивании не нуждается.  feo + h₂  → fe + h₂o