Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) kmno4 + nano2 + ва(он)2 → bamno4 + nano3 +koh + н2о; 2) co(no3)2 → со2о3 + no2 + о2; 3) bi2s3 + hno3→bi(no3)3 + no + s + h2o.

1) 2kmno4 + nano2 + ba(oh)2 -> bamno4 + nano3 + 2koh + h2o     1. mno4[-] -> mno4[2-]         mno4[-] + 1e -> mno4[-2]     2. no2[-] -> no3[-]         no2[-] + 2oh[-] - 2e -> no3[-] + h2o     3.  mno4[-] + 1e -> mno4[-2]                   | 2 - восстанавливается, окислитель           no2[-] + 2oh[-] - 2e  -> no3[-] + h2o | 1 - окисляется, восстановитель     4. 2mno4[-] + no2[-] + 2oh[-] -> 2mno4[2-] + no3[-] + h2o 2) 4co(no3)2 -> 2co2o3 + 8no2 + o2     co[+2] - 1e -> co[+3] | 1  окисляется, восстановитель     n[+5] + 1e -> n[+4]     | 1  восстанавливается, окислитель 3) bi2s3 + 8hno3 -> 2bi(no3)2 + 4no + 3s + 4h2o     1. no3[-] -> no         no3[-] + 4h[+] -> no + 2h2o         no3[-] + 4h[+] + 3e -> no + 2h2o     2. s[-2] - 2e  -> s[0]     3.  no3[-] + 4h[+] + 3e -> no + 2h2o | 2 восстанавливается, окислитель           s[-2] - 2e  -> s[0]                           | 3 окисляется, восстановитель     4. 2no3[-] + 8h[+] + 3s[-2] -> 2no + 4h2o + 3s[0] прошу вас.                  

ответ:

по принципу ле шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация) , то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение, то есть равновесие реакции сдвигается в сторон противоположному действующему фактору.  

1. поскольку реакция экзотермическая, то повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону исходных продуктов, то есть влево, а понижение - вправо  

2. объем реакции уменьшается, так как исходные вещества имеют больший объем, чем конечные, поэтому увеличение давления сдвигает реакцию вправо, а понижение - влево  

3. при увеличении концентрации исходного вещества so2 равновесие сдвигается вправо

объяснение:

вот

ответ:

валентность p - iii

валентность cl - i

объяснение:

так как индекс у p отсутствует что эквивалентно еденице, то следует что валентность хлора равна еденице. по обратному алгоритму, находим валентность p. у хлора индекс 3, следует что валентность p равна 3.

взяв более сложный элемент, предположим декасульфид тетрафосфора (p2s5) индексы в которых равны 2 и 5, найдем нок (наименьшее общее кратное) которое равно 10. делим 10 на коэфицент p равный двум, и получаем 5 => валентность p = 5. аналогичную операцию проводим с s, 10/5 = 2. получаем что валентность. p = 5, а s = 2.

надеюсь объяснение было понятным. желаю успехов в