Фосфор массой 31 г сожгли в кислороде продукт реакции полностью прореагировал с раствором гидроксида натрия .рассчитайте количество щелочи потраченной при реакции и массу полученной соли

Найдем массу образовавшегося оксида: m = m x n m(p) = 31 г/моль х 4 моль = 124 г m(p2o5) = 142 г/моль х 2 моль = 284 г  31 г                 хг 4p + 5o2 = 2p2o5  124 г             284 г  m(p2o5) = 31 г х 284 г / 124 г = 71 г теперь найдем количество щелочи   71 г     х моль         х г p2o5  + 6naoh  = 2na3po4 + 3h2o 142 г     6 моль        328 г        n(naoh) = 71 г х 6 моль / 142 г = 3 моль можно количество щелочи найти и другим путем: ответ будет тот же - 3 моль m = m x n   n = m / m m(naoh) = 40 г/моль  m(naoh) = 40 г/моль х 6 моль = 240 г m(naoh) =    71 г х 240 г / 142 г = 120г n(naoh) = 120 г / 40 г/моль = 3 моль тут пиши как вас учили, либо первый вариант, либо второй. ну и осталось найти массу полученной соли:   m(na3po4) = 71 г х 328 г / 142 г = 164 г                         

ответ:

1) в лабораторных условиях кислород получают разложением некоторых сложных веществ, в состав которых входят атомы кислорода.

2) в промышленности получают из воздуха. воздух под давлением сжимают при температуре -183 градуса, кислород становится жидким.

3) применение кислорода:

кислород является основным по значению элементом в жизнедеятельности всей нашей планеты. этот газ, который содержится в атмосфере, расходуется в процессе дыхания растениями, животными и людьми. получение кислорода важно для таких сфер деятельности человека, как медицина, сварка и резка металлов, взрывные работы, авиация (для дыхания людей и для работы двигателей), металлургия. в процессе хозяйственной деятельности человека кислород расходуется в больших количествах – например, при сжигании различных видов топлива: природного газа, метана, угля, древесины. во всех этих процессах образуется оксид углерода. при этом природа предусмотрела процесс естественного связывания данного соединения с фотосинтеза, который проходит в зеленых растениях под действием солнечного света. в результате этого процесса образуется глюкоза, которую растение потом расходует для строительства своих тканей.

ответ: в школьной лаборатории чаще всего кислород получают из перманганата калия: kmno4   t ⟶ k2mno4 + mno2 + o2↑ разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (iv): 2h2o2   mno₂ ⟶ 2h2o + o2↑ разложение бертолетовой соли при нагревании в присутствии оксида марганца (iv): 2kclo3   mno₂, t ⟶ 2kcl + 3o2↑ получение кислорода в промышленности в промышленности кислород получают из воздуха. воздух представляет собой смесь различных газов: основные компоненты в нем – азот и кислород. для получения кислорода воздух под давлением сжижают. так как температура кипения жидкого азота (-196°с) ниже температуры кипения жидкого кислорода (-183°с), то азот испаряется, а жидкий кислород остается. газообразный кислород хранят в стальных под давлением 15 мпа. отличие способов получения кислорода в лаборатории и в промышленности заключается в том, что в лаборатории его получают процессам, а в промышленности процессам.

источник:

объяснение: