Сколько литров водорода (н.у) выделилось при растворении в соляной кислоте 0, 5г двухвалентного металла, молярная масса эквивалентов которого равна 20г на моль? записать молекулярное уравнение реакции взаимодействия данного металла с кислотой.

Mr  (meталла)  = 20 x 2 = 40 это  кальций ca  +  2hcl  = cacl2  +  h2 n  (ca)  = 0,5 / 40 = 0,0125 моль n  (ca)  = n(h2) = 0,0125 моль v(h2)  =  22,4  x 0.0125 = 0,28л ответ:   0,28л

  20г                                                                                                х г

2naoh              +            h2so4        =        na2so4        +    2h2o

n = 2 моль                                                              n = 1 моль

mr = 40 г/моль                                                mr = 142 г/моль

m = 80 г                                                                    m = 142 г

20 г naoh        -      х г na2so4

80 г naoh      -        142 г na2so4

m(na2so4) = 20 * 142 / 80 = 35,5 г

2na + s = na2s

na(0) -1e = na(+)  2    в-ль, ок-ие

s(0) +2e = s(+2)    1      ок-ль, в-ие

2mg + o2 = 2mgo

mg(0)-2e = mg(+2)      2      в-ль, ок-ие

o2(0)+4e = 2o(-2)    1        ок-ль, в-ие

3mg + n2 = mg3n2

mg(0)-2e = mg(+2)      3        в-ль, ок-ие

n2(0) +6e = 2n(-3)    1      ок-ль, в-ие

2al + 3h2 = 2alh3

al(0)-3e = al(+3)  2    в-ль, ок-ие

  h(0) +1e =     6    ок-ль, в-е

6k + n2 = 2k3n

k(0) -1e = k(+)                6        в-ль, ок-ие

n2(0) +6e = 2n(-3)  1        ок-ль, в-ие

2al + n2 = 2aln

al(0)-3e = al(+3)          2      в-ль, ок-ие

n2(0) +6e = 2n(-3)  1      ок-ль, в-ие

4li + o2 = 2li2o

li(0)-1e = li(+)                4      в-ль, ок-ие

o2(0) +4e = 2o(-2) 1      ок-ль, в-ие