Какая соль и сколько (в г) образуется при взаимодействии 2%-ного раствора гидроксида калия массой 200 г с 10%-ным раствором серной кислоты массой 200 г ?

2koh+h2so4=k2so4+h2o m(koh)=200*0,02=4  г n(koh)=4/56=0,07  моль недостаток m(h2so4)=0,1*200=20  г n(h2so4)=20/98=0,2  моль избыток n(k2so4)=0,035 моль m(k2so4)=0,035*174=6,09 г

На высокой растворимости аммиака в воде основан красивый демонстрационный опыт. если в перевернутую колбу с аммиаком через узкую трубочку, соединяющую колбу с сосудом с водой, впустить несколько капель воды, газ быстро растворится в ней, давление понизится, и под действием атмосферного давления вода из сосуда с растворенным в ней индикатором (фенолфталеином) с силой устремится в колбу. там она тут же окрасится в малиновый цвет – из-за образования щелочного раствора. растворение аммиака в воде: получим аммиак нагреванием смеси хлорида аммония и гидрооксида кальция. 2nh4cl + ca(oh)2 = 2nh3↑ + cacl2 + 2h2o собираем газ в пробирку. убедимся в присутствии аммиака при влажной лакмусовой бумажки - она действительно синеет. стараясь не выпустить газ, опустим пробирку в воду. аммиак - чемпион среди газов по способности растворяться в воде. при 20 градусах один объем воды поглощает до 700 объемов аммиака. добавляем фенолфталеин ‑ раствор становится малиновым, так как при растворении аммиака частично образуется гидрат аммиака nh4oh. nh3 + h2o = nh4oh

Количество молекул рассчитывается по такой формуле: n=vn авогадро. для того, чтобы найти количество молекул, надо найти v. найдем его через массы. молярная масса m(nh3)=17 г/моль; m(n2)=28 г/моль. массы m нам даны. найдем v: v(nh3)=m/m=0,06 моль; v(n2)= m/m=1/28=0,04 моль. теперь найдем, в каком веществе больше молекул и во сколько раз: n(nh3)/n(n2)=(naв*v(nh3))/(nав*v( число авогадро сокращается, получаем: v(nh3)/v(n2)=0,06 моль/0,04 моль=1,5. ответ: молекул больше в аммиаке примерно в 1,5 раз.