Типы реакций a. расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите, к какому типу относится каждая из них, назовите вещества. b. закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты и определите, к какому типу она относится. 1. fe + s → fes 2. n2 + h2 → nh3 3. mg + o2 → mgo

1)  2fe+3s=fe2s3 2) n2+3h2=2nh3 3) 2mg+o2=2mgo

дано:

v(kmno4) = 150 мл

ρ(kmno4) = 1,08 г\мл

w(kmno4) = 6%

найти:

m(j2)

решение:

вычислим массу раствора перманганата калия:

m (р-ра kmno4)  = ρ(р-ра kmno4) ∙ v(р-ра kmno4)  =  1,08г\ мл ∙  150 мл = 162 г

вычислим массу kmno4 в растворе:

m(kmno4) = m(р-ра kmno4) ∙  w(р-ра kmno4)  \ 100%

m(kmno4) = 162 г ∙  6% \ 100% = 9,72 г

найдем объем выделившегося иода:

                                                9,72 г              х г

10kj + 8h2so4 (разб.) + 2kmno4 = 5j2 ↓ + 2mnso4 + 8h2o + 6k2so4.

                                                316 г           1270 г

 

9,72 г -- х г

316 г -- 1270 г

х = 9,72 ∙ 1270 г\ 316 г = 39 г

ответ: m(j2) = 39 г

2h[+] + sio3[2-] = h2sio3↓ - ионное сокращенное уравнение

2na[+] + sio3[2-] + 2h[+] + 2cl[-] = 2na[+] + 2cl[-] + h2sio3↓ - ионное полное ур-ние

na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓ - молекулярное уравнение

здесь описаны свойства кремниевой кислоты. она является нерастворимым студенистым веществом, проявляющим кислотные свойства

 

 

fe(oh)2↓ + 2h[+]= fe[2+] + 2h2o - - ионное сокращенное уравнение

fe(oh)2↓ + 2h[+] + so4[2-] = fe[2+] + so4[2-] + 2h2o - - ионное полное ур-ние

fe(oh)2↓ + h2so4 = feso4 + 2h2o - - молекулярное уравнение

здесь описаны свойства гидроксида железа (ii). она является нерастворимым основанием, бурого цвета,   проявляющим основные свойства