Сколько мл 20 % раствора naoh с плотностью 1.2 г/моль плтребуется для растворения 3, 9 г al(oh)3

  3.9г       хг al(oh)3+naoh=naal(oh)4 78г             40г х=3,9*40/78=2г   масса в-ва naoh м р-ра= м в-ва*100%/ω=2*100%/20%10г v=m/ρ=10г/1,2г/мл=8,33мл

1. baf ₂ + н₂so₄   → baso₄  ↓ + 2hf   ba²⁺ + 2f⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻  →  baso₄    ↓  + 2hf ba²⁺ + so₄²⁻    →  baso₄    ↓  2. na₂o +    н₂so₄   →  na₂so₄ + h₂o na₂o + 2h⁺ + so₄²⁻  → 2na⁺ + so₄²⁻ +h₂o na₂o  + 2h⁺  → 2na⁺ +h₂o 3. cr + h₂so₄(разб.) →    crso₄ + h₂ ↑ сr⁰ + 2h⁺ + so₄²⁻ → crso₄ + h₂ ↑ сr⁰ + 2h⁺ → h₂ ↑ 2cr + 6h₂so₄ (конц.) →  cr₂(so₄)₃ + 3so₂↑ + 6h₂o 2cr⁰ +12h⁺ + 6so₄²⁻ → 2cr³⁺ + 3so₄²⁻ + 3so₂↑ + 6h₂o 2cr⁰ +12h⁺ + 3so₄²⁻ → 2cr³⁺ + 3so₂↑ + 6h₂o 4. mgco₃ + h₂so₄ → mgso₄ + co₂↑ +h₂o mgco₃ + 2h⁺ + so₄²⁻ → mg²⁺ + so₄²⁻ + co₂↑ +h₂o mgco₃ + 2h⁺ → mg²⁺ + co₂↑ +h₂o 5. 2lioh + h₂so₄ →  li₂so₄ + 2h₂o 2li⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ →  2li⁺ + so₄²⁻ + 2h₂o oh⁻ + h⁺ →  h₂o

Стронций, strontium, sr, порядковый номер 38, атомный вес 87,63. серебристо-белый металл. получил свое название от шот­ландского города стронцианы, где был найден в 1784 г. в свинцовых рудниках. по своим и свойствам сходен с кальцием.  соли стронция не имеют терапевтических преимуществ перед солями кальция, натрия и применение их довольно ограниченное.

применяются следующие соли:

stroncium bromatum — при эпилепсии до 4 г в день. stronoium iodatum—по 0,5—1 г вместо йодистого калия. stroncium.lacticum —предлагается при альбуминурии и нефрите по 0,5 г на прием, а также как притовоглистное (и.левинштейн). в настоящее время стронций применяется в клинической практике для ортопедического исправления деформации у детей (а. о. войнар).

источниками стронция в природных водах являются горные породы, наибольшие количества его содержат гипсоносные отложения.

низкая концентрация стронция в природных водах объясняется слабой растворимостью их сернокислых соединений (растворимость srso4 при 18°с 114 мг/дм3).

в пресных водах концентрация стронция обычно намного ниже 1 мг/дм3 и выражается в микрограммах на литр. встречаются районы с повышенной концентрацией этого иона в водах.

будучи близок к кальцию по свойствам, стронций резко отличается от него по своему биологическому действию. избыточное содержание этого элемента в почвах, водах и продуктах питания вызывает "уровскую болезнь" у человека и животных (по названию реки уров в восточном забайкалье) — поражение и деформацию суставов, задержку роста и др.

применение бария. 

газопоглотитель в электронных приборах. добавляется совместно и цирконием в жидкометаллические теплоносители ( сплавы натрия, калия, рубидия). 

фторид бария применяется в виде монокристаллов в оптике ( линзы, призмы)

пероксид бария используется в пиротехнике. 

фторид бария  используется в твердотельных фторионных аккумуляторных батареях в качестве компонента фторидного электролита.

оксид бария  используется в мощных медноокисных аккумуляторах в качестве компонента активной массы (окись бария-окись меди).

сульфат бария  применяется в качестве расширителя активной массы отрицательного электрода при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов.