Сульфид цинка массой 30г сгорает в 18дм3 (н у) кислорода в закрытом сосуде. найдите массы веществ в реакционном сосуде после окончания реакции.

2zns+3o2=2zno+2so2 n(o2)=v/vm=18/22,4=0,80моль n(zns)=m/m=30/97=0,31  0,80-0,465=0,335моль- o2 о2 в избытке m(o2)=n*m=0,335*32=10,72 m(zns)=30*2*84/2*97=26г m(so2)=30*2*64/2*97=20г

Если в результате выделилось 903 кдж теплоты, масса   магния будет                                     903*2*24                             х=   =   36г                                       1204

  m  (so3) = 32 г.  пусть  mp.в. н2so4  – х,  тогда:         mp-pah2so4  = 100х/40 = 2,5 х200 = 2,5 х + 32 +  m  (so3)прор.т (н2о) в р-ре    h2so4  =2,5 х – х = 1,5 хn  (h2o) =  n  (so3) =  m  (so3)прор. = 80г/моль *    =  г.200 = 2,5 х + 32 +  ;         27,5 х = 504 ;               х = 18,3следовательно:                                   mp-pah2so4  = 45,8 г.  m (so3)прор. = 122,2г.  m (so3)ост. = 32  г.            m (so3)  = 154,2 г.ответ: 154,2 г. и  45,8 г.