Как такое решается? допустим, признаком протекания хим.реации и условием её протекания между оксидом меди и раствором серной кислоты являются соответственно: а)появление запаха, б)изменение цвета и нагревание, в)выпадение осадка и охлаждение, г)выделение газа и первоначальная подача теплоты

Там правильный ответ б , но теплоты выделяестя малое количество

1) Добавить во все пробирки раствор щёлочи. В пробирке с сульфатом алюминия будет наблюдаться выпадение белого осадка: Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- = 6Na+ + 3SO42- + 2Al(OH)3↓ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ В пробирке с сульфатом марганца (II) будет наблюдаться выпадение серого осадка: MnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mn(OH)2↓ Mn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Mn(OH)2↓ Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓ 2) Добавить в пробирки с неидентифицированными веществами хлорид бария, в пробирке с сульфатом натрия будет наблюдаться выпадение белого осадка: Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 3) В оставшейся пробирке находится вода.

Примерно так.

Объяснение:

Войти

Поиск по вопросам, ответам и авторам

При сгорании 23 г этилового спирта выделилось 622,6 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования С2Н5ОН. спс

Химия

+1

·

12 февр 2019

·

1,7 K

А.

Люблю простые слова для вещей, toki pona.

Используем следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции (ΔHх.р) равен сумме энтальпий образования ΔHобр продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов:

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + Q

Определим Q = q/n, уточнив количество моль этилового спирта (n), (q) теплоты выделилось по условию:

n(C2H5OH) = m/M = 23/46 = 0,5 моль,

Q = q/n = 622,6/0,5 = 1245,2 кДж/моль

Итого:

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + 1245,2 кДж

Hх. р. = - Q энтальпия хим. реакции

Для простого вещества (О2) стандартная энтальпия = 0

Нх. р. = 2*Hобр(CO2) + 3*Hобр(H2O) - 1*Hобр(C2H5OH)

Hобр(C2H5OH) = 2*Hобр(CO2) + 3*Hобр(H2O) - (- Q) = 2*Hобр(CO2) + 3*Hобр(H2O) + Q

Табличные значения теплоты образования CO2 и H2O: -393,5 кДж/моль и -241,8 кДж/моль.

Hобр(C2H5OH) = 2*(-393,5 кДж/моль) + 3*(-241,8 кДж/моль) + 1245,2 кДж/моль = -267,2 кДж/моль

ответ: стандартная энтальпия образования этилового спирта = -267,2 кДж/моль