Гидроксонитрат алюминия; формула и степень окисления азота

Гидроксо . значит в молекуле есть группа oh ( если было бы дигидроксо, значит были бы две группы oh) нитрат   no₃   собираем :   (aloh)(no₃)₂   определим степень окисления азота:     в   группе    (no₃)⁻ сумма всех степеней окисления с учетом индексов будет равна -1   так как заряд   иона нитрат равен -1    и получается     азот х кислородов 3, каждый кислород -2, значит итого 3*(-2) = (-6)   складываем  х + (-6) = -1 х= +5   значит степень окисления азота в молекуле будет +5  

Объёмная доля =0.5(50%)

Объяснение:

Дано:

Начальная смесь 11.2л/22.4л=0.5 моль.

О2 22.4/22.4=1 моль.

Образованная смесь 16.8/22.4=0.75 моль.

Фосфин реагирует полностью, поэтому его можно взять за х моль.

х ———2х

РН3+ 2О2 —>Н3РО4

На смесь азота и фосфина добавили 1 моль О2, вступило х моль фосфина и соответственно 2х моль О2. После этого образовалась 0.75 моль смеси, состоящей из азота и оставшегося кислорода. Если к начальной смеси (0.5 моль) прибавить О2(1 моль) и отнять вступившиеся в реакцию газы(фосфин и кислород), образуется смесь, количеством 0.75 моль:

0.5+1—(х+2х)=0.75

х=0.25 моль РН3

Объёмная доля фосфина = 0.25/0.5=0.5(50%).

1.найдем массу растворов: mp-pa1 = v1*p1 = 100* 1,07=107г mp-pa2 =   v2*p2 = 20* 1,14=22,8г 2. найдем массу растворенных веществ в растворах и массу воды в этих растворах: mр.в-ва1 = w1 * mp-pa1 : 100% = 10* 107: 100= 10,7г m1(h2o) = mp-pa1- mp.в-ва1= 107г - 10,7г= 96,3г mр.в-ва2 = w2 * mp-pa2 : 100% = 20*22,8 : 100 = 4,56г m2(h2o) = mp-pa2 - mp.в-ва2 = 22,8 г- 4,56г =18,24г 3.найдем масса раств. в-ва в новом растворе: mр.в-ва3 = mр.в-ва1     + mр.в-ва2 = 10,7г+ 4,56г= 15,26 4.найдем массу воды в новом растворе: m3 (h2o)=m1(h2o0 + m2(h2o) = 96,3г+ 18,24г = 114,54г 5. найдем массу нового раствора: mp-pa3 = m3(h2o) + mp.в-ва3 = 114,54г + 15,26г = 129,8г 6. найдем w3 = mp.в-ва3/ mp-pa3 *100% = 15,26г/129,8г *100% =11,8% ответ : концентрация полученного раствора 11,8%.