Врезультате реакции уравнение которой cu2s+2o2=2cuo+so2+530 кдж выделилось 265 кдж теплоты. масса образовавшегося при этом оксида меди(2) равна?

2- 530 x - 265 x = 265 * 2 / 530 = 1 моль m(cuo) = 1 моль * 80 г / моль = 80 г ответ: 80 г

2  моль - 530 кдж х  моль  - 265 кдж n(cuo)=265*2/530=1  моль m(cuo)=1*80=80  г

ответ:

объяснение:

коррозия хрома в атмосфере

находясь на воздухе, металл достаточно долго сохраняет свой блеск и цвет, что объясняется появлением на его поверхности прочной пленки окиси хрома. коррозия хрома на воздухе практически не протекает. в присутствии влаги и в окислительных средах потенциал хрома   меняется на +0,2 в. по отношению к стали хромовое покрытие является катодным. для эффективной защиты стали хромовый слой должен быть безпористым, не иметь   различных дефектов и царапин. в связи с отсутствием коррозии хрома при контакте с воздухом, металл нашел широкое применение в металлургии (изготовление нержавеющей стали, легирование), авиакосмической промышленности. также хром используют для формирования коррозионостойких, износоустойчивых, декоративных защитных покрытий на различных деталях, фурнитуре и т.д.

окисление хрома на воздухе (или же в кислороде) при нагревании начинается при температуре около 400 – 450 ºс.

коррозия хрома в воде

коррозия хрома в воде не протекает (т.е. металл с ней не вступает в реакцию), как при полном погружении, так и при периодическом смачивании (обрызгивании).

коррозия хрома в кислотах

коррозия хрома в концентрированной (кипящей) серной кислоте протекает довольно интенсивно, в разбавленной -   коррозия протекает, но медленно (можно сказать, что устойчив в слабых растворах).

в соляной кислоте (растворах) и концентрированной кипящей серной коррозия хрома протекает из-за растворения оксидной пленки (окиси хрома) на поверхности металла.

лимонная, винная, муравьиная, азотная (даже концентрированная) кислоты коррозию хрома не вызывают.   в уксусной кислоте хром немного корродирует. такие же свойства и у хромистых сталей.

при контакте с хлорной, хлорноватой, азотной и фосфорной кислотами поверхность металла пассивируется, из-за чего коррозия хрома не протекает. переход в пассивное состояние объясняется возникновением на поверхности металла тонкой оксидной пленки, которая не подвержена разрушению в вышеперечисленных кислотах.

коррозия хрома не наблюдается:

- сухая и влажная атмосфера;

- в сероводороде и сернистом газе;

-   растворы фосфорной, серной, азотной, органических кислот;

- хром не корродирует при контакте со щелочами.

коррозия хрома протекает в условиях:

- соляной кислоты и горячей концентрированной серной;

- газообразного азота при повышенных температурах;

- азотнокислого и хлорнокислого натра;

- щелочных гидроксилов при нагревании;

- фосфора (при температуре 1600 °с в окислительной атмосфере);

- четыреххлористого кремния (при температуре 1200 °с) и др.

железо является неотъемлемой частью нашей жизни. это один из самых важных металлов на земле, так как оно используется во многих отраслях.

это прочный материал. из него делаются различные станки, которые в свою очередь используются для производства продуктов, промышленных товаров и много другого.

весь наш транспорт-машины, самолеты, корабли невозможно было бы построить без железа.

наш оборонный комплекс невозможен без оружия, танков, ракет и другого, которых также не существовало без железа

Зная долю азота в соединении, можно узнать молекулярную массу вещества:

0,237 = 14 / М (СхНyN)

М(СхНyN) = 59

Зная массу вещества, можно определить какая его часть придется на углеводородные радикалы (R–NH–R). Для этого вычитаем из 59 массу группы NH:

М(СхНy) = 59 – 14 – 1 = 44

12 · х + 1·у =44

х = 3, у = 8 , следовательно, у нас два радикала С2Н5 и СН3

ответ: С2Н5–NH–CH3

С2Н5–NH–CH3 + HCl = [С2Н5–NH2–CH3]Cl

Второй вариант:

Нам сказано, что соединение с нециклическим строением и при взаимодействии с HCl образует соль, можно предположить, что углеводородные радикалы предельные, тогда:

0,237 = 14 / М (СnН2n+1NH2)

М(СnН2n+1NH2) = 59

12n+2n+1+14+2 = 59

14n=59–17

14n=42

n=3

Объяснение:

:)