Укажите вид ковалентной связи для : а) алканов, б)алкенов, в)алкадиенов, г)алкинов, д) аренов. встречаются ли в природе алканы, алкены, алкадиены, алкины или арены? отношение алканов, алкенов, алкадиенов, алкинов и аренов к окислителям? характерные для них реакции.

Вид ковалентной связи: у всех у них есть ковалентная полярная (карбон-водород) и ковалентная неполярная (карбон-карбон) связи"встречаются ли в природе алканы, алкены, алкадиены, алкины или арены? "алкенов, алкинов и алкадиенов в природе нет, так как они активные.в нефти содержатся алканы и  арены, а  природный и попутный нефтяной газ содержит все алканы.для классов органических веществ характерны реакции: 1) горения.(все)2)разложения.(алканы)3)замещения.(алканы,арены)4)присоединения.(алкены,алкадиены,алкины,арены(в жестких условиях))*5)обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия.(алкены,алкадиены,алкины) отношение алканов, алкенов, алкадиенов, алкинов и аренов к окислителям? алкены алкадиены, алкины легко окисляются из-за двойных связей, которые рвутся.арены и алканы окисляются в более жестких условиях

                                  ni,t

сн3-сн2-сн3 > сн2=сн-сн3   + h2

пропан                                                                             пропен-1

                                    kt,t,p

(сн2=сн-сн3) n > (сн2 -сн-  )n

                                                                      |

                                                                    сн3

                                                                                                      полипропилен

 

б) сн3- сн3--> сн2=сн2--> сн3-сн2-он--> сн3-с (двойная связь вверху о , внизу н.)

 

                        ni,t

сн3-сн3 > сн2=сн2 + h2

этан                                     этен

 

                                    h2so4,t

сн2=сн2 + h2o > ch3-ch2-oh

                                                                                                                  этанол

                                                                      o

                                              t                       //

ch3-ch2-oh + cuo  > ch3-c                    +h2o + cu

                                                                      \

                                                                      h

                                                                                                                    этаналь

в периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).

В группах (сверху вниз): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне остаётся неизменным, увеличивается радиус атомов, в связи с этим уменьшается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, а значит, усиливаются восстановительные (металлические) свойства и ослабевают окислительные (неметаллические).