Алмаз "орлов" подаренный императрице екатерине 2 её фаворитом, весит 185 карат.сколько граммов это составляет? сколько атомов углерода он содержит?

1карат=0,2 г 185=37г   3.16 моль (37.924/12) = 1.9*10^24 атомов с 

Известны все четыре тетрагалогенида олова (табл. 1). молекулы snx4 представляют собой правильные тетраэдры с атомом sn в центре. все тетрагалогениды олова, кроме snf4, не содержат мостиковых атомов галогена, чему эти соединения легкоплавки и легколетучи. в тетрафториде snf4 имеются октаэдрические фрагменты snf6, образующие слои за счет мостиковой функции четырех (экваториальных) атомов фтора (олово (iv) имеет кч = 6). естественно, что мостиковый характер snf4 и больший ионный вклад в связь sn—f по сравнению со связью sn—x в других тетрагалогенидах приводит к существенно большей прочности кристаллической структуры snf4 (температура возгонки 705 °с) . [1] фторид snf4 — бесцветное кристаллическое вещество, растворяется в воде с большим выделением тепла. с водными растворами фторидов образуются фторостаннаты (щэ) 2[snf6]. рис. 1. структура snf4 тетрахлорид snci4 — бесцветная, дымящая на воздухе подвижная жидкость, растворяется в неполярных органических растворителях, с бензолом и сероуглеродом смешивается в любых отношениях. тетрахлорид олова растворяет серу, фосфор, иод, тетраиодид олова. при растворении в воде snci4 подвергается гидролизу с образованием sno2 • xh2o и гексахлорооловянной кислоты h2[sncl6]: 3sncl4 + 2h2o = sno2 + 2h2[sncl6]. последнюю можно выделить из раствора в виде кристаллогидрата состава h2[sncl6] • 6н2о. гексахлорооловянная кислота является сильной кислотой; растворы ее солей, отсутствию гидролиза, имеют нейтральную реакцию и не разрушаются даже при кипячении. из водного солянокислого раствора тетрахлорида олова можно выделить кристаллогидрат sncl4 • 5н2о в виде белых легко расплывающихся кристаллов. кристаллогидрат sncl4 • 5н2о, по-видимому, следует рассматривать как комплексное соединение h2[sncl4(oh)2] • зн2о, устойчивое в присутствии нс1, которая подавляет гидролиз sncl4. известны также соли состава (щэ) [snci5] с тригонально-бипирамидальным анионом. тетрабромид snbr4 — бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в ацетоне и трихлориде фосфора рс13, в водном растворе гидролизуется, но из кислых растворов удалось выделить кристаллогидрат snbr4*4h2o. получены также гексабромооловянная кислота h2[snbr6] и ее соли. тетраиодид sni4 — желтое кристаллическое вещество, легко растворяется в спирте, эфире, бензоле, сероуглероде; в водном растворе гидролизуется; иодостаннаты состава (щэ) 2[sni6] получены только для рубидия и цезия. все snx4, кроме snf4, получают взаимодействием олова с избытком галогена: sn + 2х2 = snx4. тетрафторид синтезируют действием безводного фтороводорода на sncl4. известны также смешанные тетрагалогениды олова, например, snclbr3, sncl3br, snbr2i2, которые по свойствам сходны с «однородными» . дигалогениды. дихлорид sncl2 – бесцветное кристаллическое вещество; легко растворяется в воде, спирте, эфире, ацетоне. из водных растворов кристаллизуется в виде sncl2 • 2н2о («оловянная соль») . в водном растворе sncl2 подвергается гидролизу, который протекает в существенно меньшей степени, чем в случае sncl4, так как основные свойства у олова (п) выражены сильнее, чем у олова (iv): sncl2 + h2o = sn(oh)cl + hcl. в растворе содержатся не только snoh+, но и более сложные полимерные ионы, например [sn3(oh)4]2+ и [sn(oh)2cl2]2-, которые могут взаимодействовать между собой. твердый sncl2 также имеет полимерное строение. его слоистая структура составлена из тригонально-пирамидальных групп [sncl3], связанных друг с другом через атомы хлора: рис. 2. строение sncl2. в парах sncl2 представляет собой угловую молекулу: угол clsnci составляет 95o. несвязывающая электронная пара олова направлена к вершине треугольника. характер связи (наложение ковалентной и ионной составляющих) sn–cl в sncl2 и sncl4 одинаков, но из-за цепочечного характера связей в твердом состоянии sncl2 менее устойчив и легко диспропорционирует: 2sncl2 = sncl4 + sn. дихлорид sncl2 — сильный восстановитель. он восстанавливает из растворов солей до металлов

Для начала определим кол-во в-ва спирта nc2h5oh=v/vm=20л/22,4л/моль=0,893моль теперь составим реакцию c2h5oh+> 2co2+3h2o из уравнения видим, что кол-во в-ва спирта относится к кол-ву в-ва кислорода как 1: 3 следовательно кислорода взяли в три раза больше чем спирта, то есть объём кислорода вычисляем по формуле v=n*vm=2,678моль*22,4л/моль≈60л теперь найдём объём воздуха объём воздуха равен частному объёма кислорода и процентному содержанию этого газа в воздухе (обозначается буквой фи, не нашёл здесь подобной) получаем, что объём воздуха = 60л/0,20=300л в качестве процентного содержания можно так же взять 0,21 , в школьной программе не заморачиваются с этим