Определить состав продуктов горения при сжигании 100 м3 природного газа по уравнению реакции: ch4 + 2o2 ↔ co2 + 2h2o c2h6 + 3, 5o2 ↔ 2co2 + 3h2o c3h8 + 5o2 ↔ 3co2 + 4h2o состав природного газа, % (об.): ch4 – 95; c2h6 – 2, 5; c3h8 – 1, 9; co2 – 0, 1; n2 – 0, 5. воздуха берется теоретическое количество. состав воздуха, % (об.): o2 – 21, n2 – 79.

Т.к. данный объем природного газа 1 м3=1000дм3=1000л, найдем исходные объемы компонентов природного газа: 90% это 90л из 100л, значит в исходной смеси находятся: 900л метана 50л этана 20л пропана 10л азота 20л углекислого газа. составим уравнения сгорания горючих компонентов:   900л     1800л ch4   +       2o2     =co2+2h2o   1моль       2моль   50л             175л 2c2h6     +   7o2   =4co2+6h2o   2моль         7моль      20л               100л c3h8     +     5o2=3co2+4h2o   1моль         5моль по уравнениям реакций сопоставим количество молей исходных газов, соответственно вычисляя объем кислорода из соотношения по условию реакции.   суммируем объём необходимого кислорода: 1800+175+100=2075 л чистого кислорода т.к. объемная доля кислорода в воздухе 21%, составим пропорцию: 2075л кислорода   - 21% х л воздуха           - 100% х=2075*100/21=9880,95 л воздуха необходимо для сгорания 1м3 природного газа данного состава.

1) кд - константа диссоциации, она показывает, какая часть реагента распалась на ионы  (продиссоциировала). следовательно, чтобы найти молярную  концентрацию анионов oh[-], мы должны умножить молярную концентрацию аммиака на его константу диссоциации. с(oh[-]) = kd * c(nh3) = 2  * 10^(-5) * 0.01 = 2  * 10^(-7) 2) далее мы должны найти концентрацию катионов h[+] в растворе. для этого должно быть известно такое понятие, как kw - ионное произведение воды. эта величина является константой и равняется 10^(-14). чтобы найти концентрацию катионов водорода в растворе, мы должны разделить ионное произведение воды на выше  найденную концентрацию гидроксид-анионов.  с(h[+]) = kw / c(oh[-]) = 10^(-14) / (2 * 10^(-7)) = 5 * 10^(-8) 3) далее рассчитываем ph по формуле. ph = -lg (  c(h[+])  ) ph = -lg ( 5  * 10^(-8) )  = 7.3                                                                                                                      

1)1)6co₂+6h₂o--> c₆h₁₂o₆+6o₂     2)c₆h₁₂o₆--> (ферменты) 2c₂h₅oh+2co₂     3)2c₂h₅oh--> (h₂so4,t< 160) ch₃-ch₂-o-ch₂-ch₃ 2)1)ch₃-ch₂-ch₃--> (катализатор ni,t) ch₃-ch=ch₂+h₂   2)ch₃-ch=ch₂+hbr--> ch₃-chbr-ch₃   3)2ch₃-chbr-ch₃+2na--> 2nabr+ch₃-ch(ch₃)-ch(ch₃)-ch₃ 3)1)ch₃cl+koh водный--> kcl+ch₃oh   2)ch₃oh+ch₃-cooh--> (h₂so₄) ch₃-c=o         +h₂o                                                             \                                                               o-ch₃