Объясните мне как надо расставлять коэффициенты в уравнениях по не понимаю

Просто считаешь сколько элементов у тебя слева и справа. и если чего-то не хватает, то ставишь вперед ту цифру которая все сделает равным. например: nacl+ ba(oh)2= naoh+ bacl2 у тебя слева один хлорид, а спарава два, поэтому ставишь 2 перед хлоридом натрия. так же, у тебя слева два гидроксида, а справа всего один, пожтому ставишь 2 перед гидроксидом натрия. 2nacl+ ba(oh)2= 2naoh+ bacl2

Неметаллы при взаимодействии с кислородом (прямом или косвенном) обра-

зуют кислотные оксиды, гидроксиды которых проявляют кислотные свой-

ства:

 НеМе (Э) → кислотный оксид (ЭхОу) → гидроксид – кислота (НхЭОу)

        S + O2 = SO2;            SO2 + H2O = H2SO3

  SO2 + Na2O = Na2SO3;           SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

 Кислотные свойства оксидов и гидроксидов в периоде увеличиваются, а

группе уменьшаются.:

                   SiO2 – P2O5 – SO3 – Cl2O7

                  H2SiO3 – H3PO4 – H2SO4 – HClO4

                   Кислотные свойства увеличиваются

                       НNО3 – H3PO4 – H3 АsO4

                   Кислотные свойства уменьшаются

 Если неметалл может образовывать соединения с разными степенями

окисления, то свойства соединений будут зависеть от степени окисления

элемента. С увеличением степени окисления кислотные свойства соединений

увеличиваются:

               НС1+1О – НС1+3О2 – НС1+5О3 – НС1+7О4

                     H2S-2 – H2S+4O3 – H2S+6O4

                    Кислотные свойства усиливаются

 В периодической таблице металлические элементы отделены от неметал-

лических элементов диагональной линией, проходящей от бора к астату.

Вдоль этой границы располагаются элементы, проявляющие свойства ме-

таллов и неметаллов. К ним относятся бор, кремний, германий мышьяк,

сурьма, теллур и астат, которые называются полуметаллами или металло-

иды. Таким образом, внутри каждого периода имеется «пограничная зона»,

в которой располагается элемент, проявляющий двойственные свойства.

Следовательно, переход от типичного металла к типичному неметаллу в пе-

риоде происходит постепенно. Внутри больших периодов переход от ме-

таллов к неметаллам происходит плавно.

Объяснение:

Это очень просто:

1) Найдите элементы, степени окисления которых изменяются. Это железо (степень окисления понижается с +3 в оксиде до 0 у простого вещества) и алюминий (повышается с 0 до +3)

2) Запишите электронные уравнения окисления и восстановления; если атом отдаёт электроны (окисление) , его степень окисления повышается, а если принимает (восстановление) - понижается) ; число атомов элемента в левой и правой частях уравняйте:

2Fe(+3) + 6e- = 2Fe(0) - восстановление, окислитель

2Al(0) - 6e- = 2Al(+3) - окисление, восстановитель

3) Число электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем, должно быть одинаковым. В данном случае алюминий отдаёт 6 электронов, а железо принимает 6 электронов - ничего уравнивать не нужно. Если же число принятых и отданных электронов различно - его уравнивают с нахождения наименьшего общего кратного (НОК) и коэффициентов для уравнений окисления и восстановления.

4) Записываем уравнение в молекулярном виде:

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe