Имеется раствор с массовой долей naoh 30%, плотность которого 1, 33 г/мл. какой объём этого р-ра надо взять для приготовления р-ра объёмом 250 мл с массовой долей naoh 14% и плотностью 1, 15г/мл , ! с трамблы. чтобы понятно было, !

v(naoh)=vр-р/*w=250*0.14=35 млm(naoh)=rv(r-плотность)=1.15*35=40.25 гнам нужно взять изначально 40,25 г naohv=m/r=40,25/1,33=30,26 млv р-р=v(naoh)/w=100,867 млответ: 100,867 мл 

Подъемная сила смеси газов будет определяться плотностью смеси по воздуху (чем меньше плотность, тем выше подъемная сила). плотность газа по воздуху: d(возд.) = м(газа)/м(возд.) = м(газа)/29 молярная масса смеси двух газов: м = м1*φ1 + м2*φ2, где м1 и м2 - молярные массы газов, образующих смесь; φ1 и 2 - объемные доли газов в смеси. для первого случая: м1 = 4*0,8 + 32*0,2 = 9,6 г/моль d1 = 9,6/29 = 0,33 для второго случая: м2 = 2*0,9 + 32*0,1 = 5 г/моль d2 = 5/29 = 0,17 ответ: подъемная сила больше во втором случае (смесь водорода с кислородом)

2so₂+o=2so₃  выход продукта 80% это  получится 25г. so₃ находим количество вещества (n) so₃ массою 25г. mr(so₃)=32+16x3=80    масса 1 моль so₃ -  m(so₃) = 80г. 1моль so₃  -    80г. хмоль so₃  -    25г.      х=20х1÷80=0,31моль по уравнению реакции видим, что из 2 моль so₂ образуется 2моль so₃, значит если получается 0,31 моль so₃, то соответственно в реакцию вступит 0,31мольso₂.       1мольso₂ занимает объем 22,4л. 0,31мольso₂ занимает объем хл.  х=0,31×22.4л.÷1=6,94л. ответ: необходимо взять 6,94л. оксида серы(ll)