Типы изомерии сложных полисахаридов

Пространственная изомерия

1.название вещества( и если есть - тривиальное) - оксид углерода(iv), углекислый газ.  молекулярная формула co₂  качественный - атом углерода и  атома кислорода  количественный состав молекулы: 1атом углерода и 2 атома кислородаω%(c)=12÷44×100%=22.3%    ω%(o)= 16×2÷44×100%=72.7%  молярная масса - m(co₂) = 12+16x2=44г./моль 2. структурная формула( строение молекулы), указать вид гибридизации атомов углерода, валентный угол между сигма связями, длину связи: о=с=о. она имеет линейную форму. в молекуле углерод в состоянии sp² - гибридизации. угол сигма связи 180 градусов   а) в лаборатории оксид углерода(iv)  получают при нагревании  карбоната кальция caco₃ +t = cao + co₂↑ или при его взаимодействии с соляной кислотой caco₃ +2hci = caci₂ + co₂↑ б) в промышленности( с уравнениями реакций). в промышленных количествах  оксид углерода(iv) выделяется из дымовых газов при горении древесины или нефтепродуктов, а также как побочный продукт процессов, например, при разложении природных карбонатов (известняка и доломита) или при производстве алкоголя (спиртовое брожение). c + o₂ = co₂↑ch₄ + o₂ =co₂↑ + h₂ocaco₃ = cao + co₂↑mgco₃ = mgo + co₂↑ с₆н₁₂о₆=2с₂н₅он + 2со₂↑ также углекислый газ получают на установках разделения воздуха как побочный продукт получения чистого кислорода, водорода, азота, аргона  4. свойства(агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде) оксид углерода(iv)  — углекислый газ, газ без запаха и цвета, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы  — «сухого льда».   растворим в воде (1 объём углекислого газа в одном объёме воды при 15 °с). при повышенном давлении и обычных температурах углекислый газ переходит в жидкость, что используется для его хранения. 5. нахождение в природе: углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ. содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений. 6. свойства:   а) реакция горения: c + o₂ = co₂↑б) качественная реакция - пропускание оксид углерода(iv) через раствор гидроксида кальция, выпадает осадок белого цвета карбоната кальцияco₂ + ca(oh)₂ = caco₃ + h₂o  в) характерные свойства( с уравнениями реакций): -горение активных металлов в о ксид углерода(iv)2mg + co₂= 2mgo +c-взаимодействует с активных металловcao + co₂= caco₃-взаимодействует со щелочами образуя карбонаты и гидрокарбонаты co₂ + ca(oh)₂ = caco₃ + h₂o co₂ + koh = khco₃ -взаимодействует с водойco₂ + h₂o ⇄ h₂co₃7. применение данного вещества в медицине, в быту, в промышленности, в сельском хозяйстве: в пищевой промышленности углекислота используется как консервант и разрыхлитель, обозначается на упаковке кодом е290. углекислый газ используется для газирования лимонада и газированной воды. углекислый газ используется также в качестве защитной среды при сварке проволокой.твёрдый оксид углерода(iv) — «сухой лёд»  — используется в качестве хладоагента в лабораторных исследованиях, в розничной торговле, при ремонте оборудования (например: охлаждение одной из сопрягаемых деталей при посадке в натяг) и  т.  д. жидкая углекислота широко применяется в системах и в огнетушителях. 8. биологическое значение. организм человека выделяет приблизительно 2.3  кг углекислого газа в сутки, что эквивалентно содержанию 0.63  кг углерода. этот углекислый газ переносится от тканей, где он образуется в качестве одного из конечных продуктов метаболизма, по венозной системе и затем выделяется с выдыхаемым воздухом через лёгкие.углекислый газ является одним из важнейших медиаторов ауторегуляции кровотока в организме живых существ. углекислый газ  важен в регуляции дыхания.   co₂ применяется и медицинской промышленности для производства аспирина. в небольших количествах углекислоту добавляют к кислороду (для стимуляции дыхания) и при анестезии. так же широкое применение co2 находит при производстве удобрений (мочевина, селитра).   в городском водном хозяйстве используется как умягчитель воды (в виде атронной извести). углекислый газ нетоксичен, но по воздействию его повышенных концентраций в воздухе на воздуходышащие живые организмы его относят к удушающим газам. незначительные повышения концентрации до 2—4  % в помещениях приводят к развитию у людей сонливости и слабости. опасными концентрациями считаются уровни около 7—10  %, при которых развивается удушье, проявляющее себя в головной боли, головокружении, расстройстве слуха и в потере сознания, в зависимости от концентрации, в течение времени от нескольких минут до одного часа.  если человека вынести на свежий воздух, то эти симптомы быстро проходят. при вдыхании воздуха с высокими концентрациями газа смерть наступает быстро от удушья. огромное значение имеет оксид углерода(iv) в   процесс фотосинтеза -  образования органических веществ из оксид углерода(iv), воды и света в зеленых листьях растений, тем самым снабжая планету кислородом  6co₂ + 6h₂o + свет → с₆h₁₂o₆ + 6o₂↑

3,25 г                                                                      х г

  zn                +          h2so4    =        znso4      +  h2

n = 1 моль                                                    n = 1 моль

м = 65 г/моль                                          м = 161 г/моль

m = 65 г                                                            m = 161 г

3,25 г zn          -      x г znso4

65 г zn              -      161 г znso4

m(znso4) = 3,25 * 161 / 65 = 8,05 г