Атом серы проявляет высшую положительную степень окисления в соединении , формула которого : 1) al2s3 2) so2 3) k2so3 4) na2so4

4)  na2so4 - высшая степень окисления серы +  6 в этом соединении

Молекулярную   массу   соединения   узнаем   из   формулы   плотности. d =   m(cоед.)/ m(возд.)   молекулярная   масса   воздуха = 29, а d= 5,2 м(соед) =    d  х м(возд.) = 29 х 5,2 = 150,8 моль.   зная   молекулярную   массу   вещества (150,8), количество   элемента   в   соединении (n=39,73%), мы   можем   узнать   массу   этого   элемента   в   соединении   из   формулы:   n=   m(c)/m x 100% .   m(c) = 39,73 х 150,8 : 100 = 60 (это   масса   пяти   атомов   карбона с). значит, в   соединении а   пять   атомов с. находим   таким   же образом   массу   водорода   в а = 7,28 х 150,8 : 100 =10 (это   10   атомов   н). с₅н₁₀ - пентен, его   можно   получить   дегидрированием   пентана

железо - металлический элемент побочной подгруппы группы 4 периода периодической системы элементов. он является представителем d-элементов. на внешнем энергетическом уровне атома железа находится два s-электроны

, а на передвнешнем энергетическом уровне происходит заполнение d-подуровня. в своих соединениях ферум способен проявлять степени окисления +2 и +3.  считается, что железо является главной составляющей ядра земного шара. чаще ферум встречается в природе в составе руд. важнейшими из них являются: магнитный железняк (магнетит) fe3o4, красный железняк (гематит) fe2o3, бурый железняк (лимонит) fe2o3  · nh2o, железный колчедан (пирит) fes2, шпатовый железняк (сидерит) feсo3, гетит feo (oh). в водах многих минеральных источников содержится fe (нсo3) 2 и некоторые другие соли железа.