M(h2)=60 кг n2 m((nh3)=272 кг w(%) выхода nh3

ответ:

дано

m(h2) = 60 kg

m пр.(nh3) = 272 kg

-----------------------

w(nh3)-?

n2+3h2--> 2nh3

m(h2) = 2 kg / kmol

n(h2) = m/m = 60 / 2 = 30 kmol

3n(h2) = 2n(nh3)

n(nh3) = 30*2/3 = 20 kmol

m(nh3) =17 kg / kmol

m теор (nh3) = n*m = 20 * 17 = 340 kg

w(nh3) = m пр.(nh3) / mтеор (nh3) * 100% = 272 / 340 * 100% = 80%

ответ 80%

объяснение:

  14г       10г     fe   +     s     =     fes 1моль 1моль на избыток и недостаток. т.к. даны массы 2-х веществ вступающих в реакцию найдем количества железа и серы. кол-во = масса / молярную ассу v (fe) = 14/56 = 0.25 моль v (s) = 10/32 = 0.313 моль по уравнению реакции железа и сера находятся в одномолярных отношениях, значит 0,25 моль железа должно прореагировать с 0,25 моль серы (а ее 0,313) значит сера в избытке, расчет ведем по недостатку - железу. кол-во сульфида = кол-ву железа v(fes)   =   v (fe) = 0.25моль m (fes) = v * m = 0.25 * 88 =22г

4al (0) + 3o2(0) = 2al2(+3)o3(-2)                                                                           ba + h2o = ba(+2)(oh)2 + h2(0)                                                                             4fe(0) + 4h2o = fe3(+2,+3)o4 + 4h2(0)                                                                 2 sn(0) + cl2 = sn(+2)cl2                                                                                     2 al(0) + 6hcl= 2al(+3)cl3(-1) + 3h2     в скобках  это степень окисления!