Краствору гидроксида калия прилили 200 г раствора серной кислоты и получили 13, 6 г гидросульфата калия. определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе. напишите с решением,

Дано: m(h2so4)р-ра = 200г m(khso4)= 13.6г найти: ω ( решение:                 хг       13,6г koh+h2so4=khso4 + h2o             98г           136г х= 98*13,6/136=9,8г м в-ва(h2so4) ω=м в-ва/ м р-ра*100%=9,8г / 200г*100%=4,9% ответ:   ω(h2so4)=4.9%

Оксид углерода (iv) – углекислый газ – можно получить при взаимодействии солей угольной кислоты - карбонатами_ - с сильными кислотами. co2 – газ, тяжелее воздуха, без цвета и запаха, не поддерживает горение. по характеру углекислый газ относится к кислотным , поэтому может взаимодействовать с основаниями, например, с водным раствором гидроксида кальция (известковой водой). в результате реакции могут образоваться карбонат или гидрокарбонат_ кальция. сначала образуется нерастворимый _карбонат__ кальция. в избытке углекислого газа – растворимый _гидрокарбонат_. уравнения реакций: caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o ca(oh)2+co2=caco3+h2o  caco3+h2o+co2=ca(hco3)2  2cahco3=2caco3+co2+h2o • раствор карбоната натрия + раствор соляной кислоты (в молекулярном, полном и кратком ионном виде). na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co22na(+)+co3(2-)+2h(+)+=2na(+)++co2+h2oco3(2-)+2h(+)=co2+h2oв скобках заряды ионов = их писать вверху вывод: гипотеза углекислого газа подтвердилась. оксид углерода (iv) в лаборатории можно получить при взаимодействии солей угольной кислоты - карбонатами - с сильными кислотами обнаружены следующие свойства co2: газ, тяжелее воздуха, без цвета и запаха, не поддерживает горение. при пропускании углекислого газа через известковую воду сначала образуется  карбонат кальция, который растворяется в избытке углекислого газа. отчет о практической работе №3 тема работы: «получение, собирание и распознавание углекислого газа, изучение его свойств» (название) (дата) цель эксперимента: научиться получать углекислый газ в лаборатории,изучить его и свойства. изучить реакцию известковой воды с углекислым газом. оборудование и реактивы:

                              6,3 г                     х г     cuo       +       2hno3     ->     cu(no3)2     +     h2o                           n=2 моль           n=1 моль                           м=63 г/моль       м = 187,5 г/моль                           m=126 г               m=187,5 г 6,3 г hno3     -     х г cu(no3)2 126 г hno3   -   187,5 г cu(no3)2 m(cu(no3)2) = 6,3 * 187,5 / 126 =9,375 г