Какова масса глюкозы, полученной из 50 г. крахмала, массовая доля примесей в котором составляет 20% ? (расчет проводим на одно звено полимера крахмала)

первым делом напишите точную формулу комплексного соединения. вот, например, желтая кровяная соль – гексацианоферрат калия. ее формула: к4[fe(cn)6].2определите состав комплексного иона. в данном случае это ион [fe(cn)6], величину и знак заряда которого вам надо определить. а четыре иона калия составляют внешнюю сферу этого соединения.3теперь вам одно из основных правил , гласящее: любая молекула электрически нейтральна. то есть в данном конкретном случае суммарный заряд молекулы гексацианоферрата калия также равен нулю. а это может быть только тогда, когда заряд комплексного иона [fe(cn)6] уравновешен суммарным зарядом четырех ионов калия, находящихся во внешней сфере. то есть заряд комплексного иона такой же по размерности, но с противоположным знаком.4посмотрите в таблицу менделеева. калий – один из самых активных металлов, он уступает только своим собратьям по первой главной группе таблицы – рубидию, цезию и францию. следовательно, по сравнению с другими элементами, входящими в состав этого соединения, – железом (fe), углеродом (с) и азотом (n), калий, безусловно, самый электроположительный. то есть он будет не притягивать к себе общую электронную плотность молекулы, а отталкивать ее от себя. это вполне объяснимо, ведь у калия на внешнем электронном уровне всего один электрон, и ему гораздо легче отдать его (чтобы предыдущий уровень, на котором восемь электронов, стал устойчивым), нежели притянуть еще целых семь.5таким образом, каждый атом калия, образуя связь в этой молекуле, отдал по одному электрону и превратится, соответственно, в ион с положительным зарядом +1. таких ионов четыре, следовательно, суммарный заряд внешней сферы равен +4. а чтобы молекула была нейтральной, его должен уравновесить заряд -4. вот и ответ на поставленный вопрос.

олеум — это раствор sо3 в 100%-ной н2sо4. процесс получения олеума разобьем на две стадии. сначала найдем, сколько надо добавить sо3, чтобы 91%-ная серная кислота превратилась в 100%-ную.sо3 + н2о = н2sо4.в исходной серной кислоте содержалось 100.0,09 = 9 г н2о, что составляет 9/18 = 0,5 моль. для реакции с таким количеством воды необходимо 0,5 моль sо3 (массой 0,5∙80 = 40 г); при этом образуется 0,5 моль н2sо4 (массой 0,5.98 = 49 г). общая масса 100%-ной серной кислоты после добавления 40 г sо3 станет равна 91 + 49 = 140 г.для получения 30%-ного раствора sо3 в серной кислоте к 140 г н2sо4 надо добавить х г sо3, тогда масса олеума станет равна 140+х, а массовая доля sо3 составитω(so3) = x/(140 + x) = 0,3, откуда х = 60 г. общая масса добавленного sо3 равна 40 + 60 = 100 г.ответ. 100 г sо3.