Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия 4 г с раствором хлорида железа(3)

3naoh+fecl3=fe(oh)3+3nacl n=m/m(mr)  m=mr      mr(fecl3)=162,5    m=163,5г/моль n =(fecl3)=4/163,5=0,246 моль n(fecl3)/n(fe(oh)3=1/1, по условию реакции, след.,    n(fe(oh)3=0,246 моль m=n*m  m=mr    mr(fe(oh)3=107  м=107г/моль m(fe(oh)3=0,246*107=26,3г ответ: 26,3г

Дано:                                                                                                               решение: m(na)=  3 г                                                        0,13  моль                     x    моль      y  моль v(h2o)=50  мл                                                       2  na +2 h2o = 2naoh + h2↑ ω(naoh)  -?                                                     2моль                                2 моль          1 моль                                                                                                           х=0,13  моль          у=0,065моль n(na)=3  : 23  = 0,13моль  m(h2o)  =  50  г n(h2o)=  50: 18  = 2,778 моль h2o  в  изб.  расчёт  по    na m(naoh)  =  0,13 * 40 = 5,2 г m(h2)=  0,065  *2 = 0,13 г ω(naoh)  = 5,2 : 53-0,13  = 5,2 : 52,87 =0,098    или  9,8 % ответ:   9.8%.

Дано:                                                                                       решение: v(h2o)=0.5л=500см3                                  0,75                                                                  х  моль n(ca)=0,75моль                                                      ca +2 h2o = ca(oh)2 + h2↑ v(                                                                                  1моль                                                              1  моль                                                                                                                                                                 х=0,75 моль m(h2o)=500 * 1см3=500г n(h2o) 500: 18 =27,778 моль h2o в  изб.  расчёт  по    ca v(h2) = 0,75 * 22,4 = 16,8 см3 ответ: 16,8 см3.