По уравнению реакции fe(oh)2=feo + h2o определите массу оксида железа (ii), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества решить обычным способом через дано а то я списал а там было по другому решено и училка 2 поставила решите ! и повторяю обычным способом через !

Дано: m  (fe(oh)2)  = 45 г m  (feo) - ? решение: fe(oh)2  =  feo + h2o n  (fe(oh)2  = 45 / 90 = 0,5 моль n  (fe(oh)2)  : n(feo) = 1: 1 n(feo)  = 0,5 моль m  (feo)  = 0,5 х  72 = 36 г ответ:   36  г

Пламя составляет три основных  зоны. первая  почти бесцветная , с синим пламенем . самая близкая к фитилю. это зона испарения парафина , т.к кислород сюда не проникает , газы не горят , температура самая низкая -около 600 с. во второй зоне , она самая яркая , происходит горение, температура 800 с  -1000  с , свечение красного и оранжевого цвета из-за раскаленных частиц углерода. и третья внешняя зона - самая горячая. здесь происходит полное сжигание  углерода и температура достигает 1400  с . можно обжечься

Na  -  na20-  naoh  -  na2so4  (генетический  ряд)  1) hcl  +  naoh  =  nacl  +  h2o 2)  na2o  +  2hcl  = 2nacl  +  h2o 3) mg  +  2hcl = mgcl2  +  h2  4)  cao  +  so2  =  caso3 5)  naoh  +  so2  =  nahso3 6) 2naoh  +  so2  =  na2so3  +  h2o 7) al(oh)3  +  3hcl  =  alcl3  + 3h2o 8)  2hcl  +  cao  =  cacl2  +  h2o 9)  al(oh)3  +  naoh  =  naalo2  +  h20 10)  na2o  +  so2  =  na2so3