15 совершите реакции, если они возможны: гексановая кислота → пропиловый эфир гексановой кислоты гептановая кисоота → пропиловый эфир гептановой кислоты октановая кислота → пропиловый эфир октановой кислоты нонановая кислота → пропиловый эфир нонановой кислоты декановая кислота → пропиловый эфир декановой кислоты.

Смотрите фотографию) удачи вам) обращайтесь) 

поскольку  электролитическая  диссоциация - процесс  обратимый, то  в  растворах  электролитов  наряду  с  их  ионами  присутствуют  и  молекулы. поэтому  растворы  электролитов  характеризуются  степенью диссоциации (обозначается  греческой  буквой  альфа α).

степень диссоциации - это отношение числа распавшихся на ионы моле­кул n' к общему числу растворенных молекул n:

степень  диссоциации  электролита  определяется  опытным  путем  и выражается  в  долях  единицы  или  в  процентах. если α = 0, то  диссоциация  отсутствует, а  если α = 1 или 100%, то  электролит  полностью распадается  на  ионы. если  же α = 20%, то  это  означает, что  из 100 молекул  данного  электролита 20 распалось  на  ионы.

различные  электролиты  имеют  различную  степень  диссоциации. опыт  показывает, что  она  зависит  от  концентрации  электролита  и  от температуры. с  уменьшением  концентрации  электролита, т.е. при разбавлении  его  водой, степень  диссоциации  всегда  увеличивается. как  правило, увеличивает  степень  диссоциации  и  повышение  темпера­туры. по  степени  диссоциации  электролиты  делят  на  сильные  и  слабые.

рассмотрим смещение  равновесия,  устанавливающегося между недиссоциированными  молекулами  и  ионами  при электролитической диссоциации  слабого  электролита - уксусной  кислоты:  

сн3соонснзсоo-+ н+

при  разбавлении  раствора  уксусной  кислоты  водой  равновесие  смес­тится  в  сторону  образования  ионов, - степень  диссоциации  кислоты возрастает. наоборот, при  упаривании  раствора  равновесие  смещается в  сторону  образования  молекул  кислоты - степень  диссоциации  умень­шается.

Дано: m(cuo)=8кг. или 8000г. m(cu) - ? 1. находим молярные массы оксида меди(ll) и меди: m(cuo)= 64+16= 80г./моль           m(cu)=64г./моль 2. находим количество вещества n в 8000г. оксида меди(ll) по формуле: n=m÷m  n(cuo) = 8000г.÷80г./моль = 100моль 3. записываем уравнение реакции восстановление оксида меди(ll) водородом: cuo + h₂ = cu + h₂o 4. анализируем уравнение реакции восстановления оксида меди(ll) водородом: по уравнению реакции из 1моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 1 00моль оксида меди(ll) образуется 100моль меди. 5. находим массу m меди количеством вещества 100моль по формуле: m=n x m    m(cu) = 100мольх 64г./моль= 6400г. или 6,4кг. 6. ответ: при восстановлении 8кг.оксида меди(ll)  водородом образуется 6,4кг. меди можно было решить и через кг. 1. m(cuo)=80кг./кмоль    m(cu)=64кг/кмоль 2.  n(cuo) =8кг.÷80кг./кмоль= 0,1кмоль 3. cuo + h₂ = cu + h₂o 4. из 1кмоль оксида меди(ll) образуется 1кмоль меди, значит из 0,1кмольоксида меди(ll) образуется 0,1кмоль меди. 5. m(cu) =0,1кмоль х 64кг./кмоль=6,4кг. 6. ответ: 6,4кг.