При сгорании 300 г серного порошка обр 212 г диоксида серы найти массовою долю серы

Хг         212г s+o2=so2 32г         64г х= 32*212/64=106г ω(s)=m(s)/m(серного порошка)*100%=106/300*100%=35,33%

m(AI)=108г.

--------------------

m[AI₂(SO₄)₃]-?

1.Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 108г.:

 M(AI)=27г./моль

n(AI)=m(AI)÷M(AI)=27г./моль

n(AI)=108г.÷27г./моль=4моль

2. Запишем уравнение реакции:

2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂

по уравнению реакции 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфата алюминия;

по условию задачи: 4моль алюминия образуется 2 моль сульфата алюминия;  n₁[AI₂(SO₄)₃=2моль

4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 2моль:

M[AI₂(SO₄)₃]=54+96+192=342 г./моль

m[AI₂(SO₄)₃]=n₁[AI₂(SO₄)₃хM[AI₂(SO₄)₃]

m[AI₂(SO₄)₃]=2мольх342 г./моль=684г.

5. ответ: при взаимодействии  108г. алюминия с раствором серной кислоты образуется 684г. сульфата алюминия.

Для начала найдем молекулярную массу . нам дано что плотность по водороду равна 16. значит d(h2)=x/2=16 отсюда найдем х х=16•2=32 грамм. составим пропорцию для того ,чтоб найти сколько моль орг.вещества реагировало. 32-1 4,8-х отсюда х=4,8/32=48/320=3/20=0,15 моль. говорят при горении орг.вещества образуется 3,36 л угл.газа. вычислим скок это моль, для этого составим пропорцию. 3,36-х 22,4-1 х=0,15 говорят что образуется 5,4 грамм воды , вычислим скок это моль. 5.4-х 18-1 х=0,3 напишем реакцию с данными коэффициентами. 0,15схну+о2=0,15со2+0,3н2о доведем до целых значений схну+о2=со2+2н2о справа 1 углерод и 4 водорода, значит формула такова сн4. там ошибка в условии , 100% там должны были дать плотность по водороду 8 . а так я сделал правильно можешь быть уверенным .