Sio2 cao al2o3 co2 что из этих относится к кислотным ? позязь .. сao co2 na2o zno f bp а из этик к основным ? ? а к амфотерным что относится? so3 fe2o3 cao и последнее, высший оксида хрома какая

  13,7 г                                                                                        х г, х моль

      2ba                    +                o2                =              2bao

n = 2 моль                                                                            n = 2 моль

m = 137 г/моль                                                          m =153 г/моль

m = 274 г                                                                              m = 306 г

13,7 г ва      -      х г вао

274 г ва        -    306 г вао

m(bao) = 13,7 * 306 / 274 = 15,3 г

13,7 г ва      -    х моль вао

274 г ва      -    2 моль вао

n(bao) = 13,7 * 2 / 274 = 0,1 моль

держи

Объяснение:

Кислород – самый распространенный элемент на Земле, на его долю приходится чуть меньше половины, 49 % от общей массы земной коры. Природный кислород состоит из 3 стабильных изотопов 16О, 17О и 18О (преобладает 16О). Кислород входит в состав атмосферы (20,9 % по объему, 23,2 по массе), в состав воды и более 1400 минералов: кремнезема, силикатов и алюмосиликатов, мраморов, базальтов, гематита и других минералов и горных пород. Кислород составляет 50-85% массы тканей растений и животных, т.к содержится в белках, жирах и углеводах, из которых состоят живые организмы. Общеизвестна роль кислорода для дыхания, для процессов окисления.

Кислород сравнительно мало растворим в воде – 5 объемов в 100 объемах воды. Однако, если бы весь растворенный в воде кислород перешел в атмосферу, то он занял бы огромный объем – 10 млн км3 ( н.у). Это равно примерно 1% всего кислорода в атмосфере. Образование на земле кислородной атмосферы обусловлено процессами фотосинтеза.

Открыт шведом К. Шееле ( 1771 – 1772 г.г) и англичанином Дж. Пристли ( 1774г.). Первый использовал нагревание селитры, второй – оксида ртути (+2). Название дал А.Лавуазье («оксигениум» — «рождающий кислоты»).

В свободном виде существует в двух аллотропных модификациях – «обыкновенного» кислорода О2 и озона О3.



Строение молекулы озона

3О2 = 2О3 – 285 кДж

Озон в стратосфере образует тонкий слой, который поглощает большую часть биологически вредного ультрафиолетового излучения.

При хранении озон самопроизвольно превращается в кислород. Химически кислород О2 менее активен, чем озон. Электроотрицательность кислорода 3,5.