Укажите реактив с которого можно различить этанол и уксусную кислоту: а) натрий гидроксид б) раствор (2) нитрат в)этилен г)натрий

Гидроксид

V(n₂)=56 л ω%(выходаnh₃)= 50% vm=22.4л/моль найти: m(nh₃               v(nh₃ 1. n₂ + 3h₂ = 2nh₃ 2. используем закон объемных отношений газов: для  1л азота потребуется 3л. водорода и образуется 2 л. аммиака. значит если дано 56л. азота то образуется объем аммиака v(nh₃) =2х56л.=112л. 3. если выход аммиака 50% то получится объем аммиака: v(nh₃)= 112л.÷2=56л или сделаем рассчет: v(nh₃)=ω%× v(nh₃)÷100%=50%×112л÷100%=56л.nh₃ 4. определим какое это количество аммиака: n (nh₃)=v(nh₃)÷ vm=56л.÷22,4л./моль=2,5моль 5. определим молярную массу аммиака: m(nh₃)=14+1×3=18г./моль 6.. масса 2,5моль аммиака : m(nh₃)=n (nh₃)×m(nh₃)=2,5моль×18г./моль= 45г. 7. ответ: из 56л. азота с 50% выходом аммиака образуется 56л. аммиака или 45г. аммиака.

Сначала находим количество вещества n = n\na na - это число авогадро, а пишется как индекс, снизу и равно оно = 6*10^23 a) n = 1,2*10^23  /  6*10^23 = 0,2 моль б) n = 1,8*10^22 /  6*10^23 = 0,3*10^  -1= 0,03 моль в) n = 2,4*10^20 /  6*10^23 = 0,0004 моль г) n = 5,4*10^12 /  6*10^23 = 0,9*10 ^ -11моль теперь можем найти массу, используем молекулярную или же атомную относительную массу соединения: n = m/m, m = n*m а) m = 0,2моль * 57г/моль = 11,4г б) m = 0,03моль * 11г/моль = 0,33г в) m = 0,0004моль * 58,5г/моль = 0,0234г г) m =  0,9*10 ^ -11моль *  в последнем случае не поняла, что за соединение