Как отличить муравьиную и уксусную кислоту

Cреакции серебряного зеркала.ag2o на аммиаке.реакции я думаю,сами напишите.

этано́л (эти́ловый спирт, часто в просторечии просто «спирт»)  — одноатомный спирт с формулой c2h5oh, другой вариант: ch3-ch2-oh

свойства

внешний вид: в обычных условиях представляет собой бесцветную летучую жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом. этиловый спирт легче воды. является хорошим растворителем других органических веществ

взаимодействует со щелочными металлами и магнием с образованием этилатов (или в общем случае  — алкоголятов) и водорода.

2c2h5oh + 2к = 2с2н5ок + н2.

реагирует с карбоновыми кислотами с образованием сложных эфиров:

rcooh + hoch2ch3 → rcooch2ch3 + h2o

вступает в реакцию дегидратации в присутствии серной кислоты (при температуре меньше 120  °c) с образованием диэтилового эфира:

2 ch3ch2oh → ch3ch2och2ch3 + h2o

вступает в реакцию дегидратации в присутствии серной кислоты при температуре больше 120  °c с образованием непредельного углеводорода

ch3ch2oh → ch2ch2 + h2o

сгорает на воздухе и в кислороде с выделением тепла:

c2h5oh + 3 o2 → 2 co2 + 3 h2o

взаимодействует со щелочными металлами и их с образованием этилатов:

2 ch3ch2oh + 2 na → 2 ch3ch2ona + h2

ch3ch2oh + nah → ch3ch2ona + h2

вступает в реакцию гидрогалогенирования в присутствии хлорида цинка:

ch3ch2oh + hcl → ch3ch2cl + h2o

этанол может использоваться как топливо, в т. ч. для ракетных двигателей

служит сырьём для получения многих веществ, таких, как ацетальдегид, диэтиловый эфир, тетраэтилсвинец, уксусная кислота, хлороформ, этилацетат, этилен и др.; широко применяется как растворитель (в лакокрасочной промышленности, в производстве товаров бытовой и многих других областях); является компонентом антифризов и стеклоомывателей; в бытовой этанол применяется в чистящих и моющих средствах, в особенности для ухода за стеклом и сантехникой. является растворителем для репеллентов. ·  по своему действию этиловый спирт можно отнести к антисептикам; ·  как обеззараживающее и подсушивающее средство, наружно; является универсальным растворителем различных веществ и основным компонентом духов, одеколонов, аэрозолей и т. п. входит в состав разнообразных средств, включая даже такие как зубные пасты, шампуни, средства для душа, и  т.  д.

1. Металлы и неметаллы

2. Все металлы наделены

металлическим блеском, они превосходные

проводники электрического тока и тепла.

Большинство из них пластичны, при

физическом воздействии металлы легко

меняют форму. Неметаллы, наоборот, плохие

проводники тепла и электрического тока.

Строение металлов и неметаллов – главная

отличительная характеристика. Неметаллы –

обладатели большего числа неспаренных

электронов, размещающихся на внешних

уровнях. Металлы имеют металлическую

кристаллическую решетку. А неметаллам

присущи молекулярные (к примеру,

кислороду, хлору и сере) и атомарные

(углероду, образующему алмаз)

кристаллические решетки.

3.Фтор является самым электроотрицательным элементом, в оксиде фтора с кислородом,фтор проявляет отрицательную степень окисления ,а кислород наоборот - положительную.

4.Всего в ПСХЭ 22 неметаллов