Составте уравнения реакций взаимодействия кальция с соляной кислотой

Впринципе ничего сложного) ca+2hcl=cacl2+h2

'''со́ли аммо́ния — соли, содержащие положительно заряженый ион аммония nh4+; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия. все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе. соли аммония проявляют общие свойства солей. при действии щёлочи выделяется газообразный аммиак. все соли аммония при нагревании разлагаются. получают их при взаимодействии nh3 или nh4oh с кислотами. сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) : nh4cl ↔ nh4+ + cl− разложение при нагревании: а) если кислота летучая nh4cl → nh3↑ + hcl nh4hco3 → nh3↑ + н2o + co2 б) если анион проявляет окислительные свойства nh4no3 → n2o↑ + 2н2o (nh4)2cr2o7 → n2↑ + cr2o3+ 4н2o с кислотами (реакция обмена) : (nh4)2co3 + 2нcl → 2nh4cl + н2o + co2 ↑ 2nh4+ + co32− + 2h+ + 2cl− → 2nh4+ + 2cl− + н2o + co2 ↑ co32− + 2h+ → н2o + co2 ↑ c солями (реакция обмена) : (nh4)2so4 + ba(no3)2 → baso4 ↓ + 2nh4no3 2nh4+ + so42− + ba2+ + 2no3− → baso4 ↓ + 2nh4+ + 2no3− ba2+ + so42− → baso4 ↓ соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) — среда кислая: nh4cl + н2o ↔ nh4oh + hcl nh4+ + н2o ↔ nh4oh + h+ при нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония) nh4cl + naoh → nacl + nh3 ↑ + н2o

Cкладаємо   рівняння   реакції:   0,2 моль                           х al₂o₃     +     3h₂so₄ = al₂(so₄)₃ + 3h₂o 1 моль                           1   моль як   видно, з   реакції   з   1   молю   алюміній   оксиду   утворюється   1   моль   солі   алюміній   сульфату. таким   чином   з   0,2   моля   алюміній   оксиду   утворюється   теж   0,2   моля   солі - це   кількість   речовини. а   масу   солі   знаходимо   за   формулою   для   кількості   речовини:     n = m /   m      звідси:   m = n x m = 0,2 х (54+288) = 0,2 х 342= 68,4   г