Какие углеводороды получаются при действии металлического натрия на следующие смеси : а) хлористый этил и хлористый гексил; б) йодистый изобутил и йодистый метил?

Вообще мы получим смеси веществ. а) ch3-ch2cl + ch3-(ch2)4-ch2cl + 2na --> а дальше варианты: ch3-(ch2)2-ch3 + ch3-(ch2)6-ch3 + ch3-(ch2)10-ch3 и nacl. б) ch3-(ch3)ci-ch3 + ch3i --> ch3-c(ch3)(ch3)-ch3 + ch3-ch3 + ch3-c(ch3)(ch3)-c(ch3)(ch3)-ch3

Дано: v(ch₃nh₂) = 1,12 л vпр.(n₂) =   0,5 л найти:   ηоб. решение:                         4сн₃nh₂ + 9o₂ = 2n₂ +  4co₂ + 10h₂o объемный выход    ηоб. =vпр.(n₂)/vтеор.(n₂), где vпр.(n₂) -практически полученный  объем,    vтеор(n₂) - теоретический, рассчитанный по уравнению реакции объем.         метиламин и азот  - газы, их количества при н.у.  пропорциональны объемам: n = v/vm = v/22,4л, (vm - молярный объем, 22,4 л)         по уравнению реакции   из 4  молей метиламина получается 2 моля азота, т.е. соотношение 2  : 1 n(сн₃nн₂) = 1,12/22,4 = 0,05 моля n(n₂) = (1/2)n(ch₃nh₂) = 0,05/2 = 0,025моля vтеор.(n₂) = n(n₂) * vm = 0,025*22,4 = 0,56 (л) ηоб. = 0,5/0,56  ≈  0,893 (89,3%) ответ: 89,3%  

Дано: m[р-ра ca(no₃)₂]=300г. ω%(cano₃)=9% найти: m(h₂  n(cano₃ 1. находим массу соли в 300г. 9% раствора нитрата кальция по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра), отсюда  m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100% m(cano₃)₂=9%х300г.÷100%=27г. 2. находим массу воды: m(h₂o)=m[р-ра ca(no₃)₂] - m(cano₃)₂=300г.-27г.=273г. 3. находим молярную массу нитрата кальция и его количество вещества в 27г.: m(cano₃)=40+14+16x3=102г./моль n(cano₃)=m(cano₃)₂÷m(cano₃)=27г.÷102г./моль=0,264моль 4. ответ: в 300г. раствора нитрата кальция с массовой долей 9% будет 273г. воды и 27г нитрата кальция, что составляет 0,264моль.