Cuo+h2so4 окислительно востоновительная реакция, составить

Cuo + h2so4 = cuso4 +h2oнасколько я знаю, степени окисления здесь не изменяются, следовательно это не окислительно-восстановительная реакция.

al(oh)3≠

khco3⇄k⁺+hco₃⁻

kh2po4⇄k⁺+h₂po₄⁻

croh(no3)2⇄croh²⁻+2no₃

fe(oh)2no3⇄fe(oh)2⁺+no₃⁻

cr(no3)3⇄cr³⁺+3no₃⁻

h2so3⇄2h⁺+so₃²⁻

al(oh)2cl⇄ai(oh)₂⁺+ci⁻

alohcl2⇄ai(oh)2⁺+2ci⁻

co(oh)2≠

znohcl⇄znoh⁺+ci⁻

cu(no3)2⇄cu²⁺+2no₃⁻

cr(oh)3≠

nh4hs⇄nh₄⁺+hs⁻

cr(oh)2no3⇄cr(oh)₂⁺+no₃⁻

ni(oh)2≠

fe(oh)2≠

al2(so4)3⇄2ai³⁺+3so₄²⁻

h3po4⇄3h⁺+po₄³⁻

al(no3)3⇄ai³⁺+3no₃⁻

hno2⇄h⁺+no₂⁻

crohcl2⇄croh⁺+2cl⁻

al(oh)2no3⇄al(oh)₂⁺+no3⁻

nahs⇄na⁺+hs⁻

na2hpo4⇄2na⁺ + hpo₄²⁻

niohcl⇄nioh⁺+ cl⁻

cr2(so4)3⇄2cr³⁺+3so₄²⁻

nahco3⇄na⁺+ hco₃⁻

nh4hco3⇄nh₄⁺+hco₃⁻

niso4⇄ni²⁺+so₄²⁻

feohso4⇄feoh²⁺+so₄²⁻

(nh4)2hpo4⇄2nh₄⁺+ hpo₄²⁻

alohso4⇄aloh²⁺+ so₄²⁻

na3po4⇄3na+po₄³⁻

h3bo3⇄
3h⁺+bo₃³⁻

pb(no3)2⇄pb²⁺+2no₃⁻

Объяснение:

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях, используя метод электронного баланса, или метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Определите тип окислительно-восстановительных реакций

3Na2S + Na2Cr2O7 + 7H2SO4  =  3S + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O;

S²⁻     =  S  + 2e   окисление                                                      ║ 3                          

Cr₂O₇²⁻  +  14H⁺  +6e     =    7H₂O +  2Cr³⁺   восстановление ║ 1

Na2S - восстановитель,   Na2Cr2O7 -  окислитель

Межмолекулярная  ОВР

3НClO3   =  2СlO2 + НClO4 +  Н2О

ClO₃⁻  + Н₂О      =      ClO₄⁻  +  2Н⁺  +  2е   окисление  НClO3 -восст-ль ║ 1

ClO₃⁻  +  2H⁺  + e  = СlO₂  + H₂O  восстановление, НClO3 -окислитель║ 2

  Реакция   пропорционирования