Пример необратимой экзотермической окислительно восстановительной реакции что можно? )

фосфорная кислота - трехосновная кислота, она образует три вида солей - среднюю и две кислых.

состав продуктов, образующихся при взаимодействии оксида фосфора или фосфорной кислоты с растворами щелочей, зависит от соотношения реагентов. если взять избыток щелочи, то получится средняя соль

p₂o₅+6naoh=2na₃po₄ + 3h₂o (соотношение 1 : 6)

при избытке кислоты или оксида образуется кислая соль - гидрофосфат

p₂o₅ + 4naoh = 2na₃hpo₄ + h₂o (соотношение 1 : 4)

при большом избытке кислоты или оксида образуется еще более кислая кислая соль - дигидрофосфат

p₂o₅+2naoh + h₂o = 2nah₂po₄ (соотношение 1 : 2)

1) так как у нcl масса 1 моля и масса 1 моля эквивалента равны, то молярная концентрация   тоже равна 10,22 моль /л

2) для вычисления %-ной концентрации возьмем раствор объемом 1 литр (1000 мл) и последовательно: :

а) находим массу раствора m = ρ * v = 1,160*1000 = 1160 г

б) находим массу 1 моля нсl m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

в) находим массу 10,22 моль hcl : 10,22*36,5 = 373,03 г

г) %-ная концентрация выражает массу вещества в граммах, которая содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию:

1160 г раствора содержит 373,03 г нcl

100 г раствора х г нcl

х = 100*373,03/1160 = 32,158 г

значит, процентная концентрация - 32,158%

3) титр раствора показывает сколько граммов растворенного вещества находится в 1 мл раствора. раствора мы взяли 1 литр (1000 мл), а масса вещества в нем 373,03 г, тогда титр равен:

т = 373,03/1000= 0,37303 г/мл