Вычислите массу оксида алюминия, полученного при разложении 400 г гидроксида алюминия.

Дано: m (al(oh)3) = 400 г m (al2o3) - ? решение: n (al(oh)3) = m / m = 400 г / 78 г/моль = 5,12 моль 5, 1 моль                   х 2 моль                     1 моль х = 2, 56 моль m (al2o3) = n* m = 2,56 моль * 102 г/моль = 261,5 г

ответ:

объяснение:

дано:

ω%(c)=93,75%

ω%(h)=6,25%

d(повітря)=4,41

------------------------

знайдіть молекулярну формулу -?

решение:

1. определим молярную массу углеводорода:

d(повітря)=m(cxhy)÷m(повітря)

m(cxhy)=d(повітря)×m(повітря)

m(cxhy)=4,41×29г./моль=128г./моль   m(cxhy)=128г.

2. определяем, сколько по массе приходится на углерод:  

128г.- 100%  

x     -   93,75%             x=120г. (c)‏

3.   определяем, сколько по массе приходится на водород:

128г.- 100%

у     -   6,25%   у=8г.(h)

4. определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе:  

n(c)=120г.: 12г.=10 атома;  

n(h)=8г.: 1г.=8 атомов.

5. молекулярная формула речовини:

c₁₀h₈      

ответ: 1,613 л

дано:

m'(mg) = 2,4 г

ω(прим) = 10 % или 0,1

η(н₂) = 80% или 0,8

найти:

v(пр. н₂) - ?

объяснение:

m(mg) = 24 г/моль

1) находим массу чистого магния и его количество:

m(mg) = m'(mg) - m'(mg)*ω(прим)

m(mg) = 2,4 г - 2,4 г*0,1 = 2,16 г

n(mg) = m/m = 2,16 г/24 г/моль = 0,09 моль

2) составляем ухр и по нему находим теоретическое количество выделенного водорода:

mg + h₂so₄ = mgso₄ + h₂

из ухр видно, что n(h₂)=n(mg)

n(теор. h₂) = 0,09 моль

3) находим практическое кол-во выделенного водорода:

n(пр.н₂) = n(теор. h₂)*η(н₂) = 0,09 моль*0,8 = 0,072 моль

4) находим практический объем выделенного водорода при н.у.:

v(пр. н₂) = n(пр.н₂)*vm

v(пр. н₂) = 0,072 моль*22,4 л/моль = 1,613 л

ответ: 1,613 л