Вычислите массу углекислого газа и объём кислорода, который расходуется на сжигание жира с формулой с57н110о6 количеством 1 моль

Из формулы молярной массы:   м=m0*na ( м-молярная масса углекислого газа (со2)=0,044кг/моль, na-постоянная авогадро=6,02*10^23(1/моль, m0-масса , выразим массу молекулы:   m0=m / na.  m=0,044 / 6,02*10^23=7,3*10^(-26)кг.  м=7,3*10^(-26)кг.

Дано: m(zn)=130г. vm=22,4л./моль m(h₂ n(h₂ v(h₂ 1. определим молярную массу цинка и его количество вещества в 130г. m(zn)=65г./моль n(zn)=m(zn)÷m(zn)=130г.÷65г./моль=2моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой: zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂↑ анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль водорода, значит если по условию 2моль цинка, то образуется 2моль водорода.  n(h₂)=2моль 3. определим молярную массу водорода, затем массу и объем образовавшегося водорода: m(h₂) =2г./моль m(h₂)=n(h₂)хm(h₂)=2моль х 2г./моль=4г. v(h₂)=n(h₂) х vm= 2моль х 22,4л./моль=44,8л 4. ответ: при взаимодействии 130г. цинка с серной кислотой образуется водород количеством 2моль, массой 4г. и объемом 44,8л.

При окислении альдегидов образуются карбоновые кислоты. н-р: 5ch3cho + 2kmno4 + 3h2so4 = 5ch3cooh + 2mnso4 + k2so4 + 3h2o альдегиды от других органических веществ можно отличить с качественных реакций: 1) действием гидроксида меди(ii): (реакция "медного зеркала") ch3ch2cho + 2cu(oh)2 =(t) ch3ch2cooh + cu2o(кирпично - красный осадок) + 2h2o 2) реакция "серебряного зеркала" - окисление аммиачным раствором оксида серебра (реактив толленса - [ag(nh3)2]oh ): ch3cho + 2[ag(nh3)2]oh = ch3coonh4 + 3nh3(газ) + 2ag( серебряный  осадок) + h2o