Вряду элементов mg-> ca-> ba: а) усиливаются неметаллические свойства, б) уменьшается количество валентных электронов, в) уменьшается число энергетических уровней, г) усиливаются восстановительные свойства простых веществ

Г) усиливаются восстановительные свойства простых веществвсе элементы находятся в одной группе, у них одно число валентных электронов -2; с увеличением заряда ядра в группе сверху вниз идет усиление восстановительных свойств т.е металлических

Ответ   г  

Нарисуем таблицу: +⇄ исходное кол-,025+,005+ реагирующее кол- равновесная концентрация__0,,,090__ поясним, откуда что взялось. последняя строка (равновесные концентрации) дана по условию. пусть реагирует х моль/л h2, тогда по коэффициентам в уравнении реакции находим, что реагирует х моль/л i2 и 2x моль/л hi. первая строка для реагентов - сумма реагирующего количества и равновесной концентрации. а для продуктов - 0 (если только не сказано, что в реагирующую смесь закинут продукт реакции. в данной этого нет). из таблицы видно, что прореагировало 2х моль/л hi и образовалось 0,090 моль/л hi (при этом образовалось из 0 моль/л). значит 2х = 0,090 => х = 0,045. находим исходные концентрации: c нач. (н2) = 0,025 + 0,045 = 0,070 моль/л. с нач. (i2) = 0,005 + 0,045 = 0,050 моль/л.

Оксиды: na2o - оксид натрия (na(+1), o(-2)) feo - оксид железа (ii) (fe(+2), o(-2)) no2 - оксид азота (iv) (n(+4), o(-2)) основания: кон - гидроксид калия (k(+1), o(-2), h(+1)) cu(oh)2 - гидроксид меди (ii) (cu(+2), o(-2), h(+1)) pb(oh)2 - гидроксид свинца (ii) (pb(+2), o(-2), h(+1)) кислоты: h2so4 - серная кислота (h(+1), s(+6), o(-2)) h2so3 - сернистая кислота (н(+1), s(+4), o(-2)) h2sio3 - метакремниевая кислота (h(+1), si(+4), o(-2)) соли: al2(so4)3 - сульфат алюминия (al(+3), s(+6), o(-2)) cuso4 - сульфат меди (ii) (cu(+2), s(+6), o(-2)) na2so4 - сульфат натрия (na(+1), s(+6), o(-2)) nacl - хлорид натрия (na(+1), cl(-1)) ca3(po4)2 - ортофосфат кальция (ca(+2), p(+5), o(-2))