Некоторая порция nh3 содержит в сумме 1, 8*1024 атомов n и h. чему равна масса (г) данной порции nh3?

N(молекул)=n(атомов)/4= 1,8*10²⁴/4=4,5*10²³молекул n=n/na=4,5*10²³молекул/6,02*10²³моль⁻¹=0,75моль m=n*m=0,75моль * 17г/моль=12,75г

нет кислоты, которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем серная. главным образом ее применяют в качестве полуфабриката; многочисленные предприятия по производству серной кислоты перерабатывают ее далее в различных процессах.

почти половину всей производимой в гдр серной кислоты (это составляет около полумиллиона тонн в год) потребляют две отрасли хозяйства: производство синтетических волокон и суперфосфата. серная кислота также необходима для получения красителей, взрывчатых веществ, средств для консервирования, , медикаментов и моющих средств. почти всем предприятиям металлургической и горнодобывающей промышленности серная кислота необходима для обогащения руд. в промышленности концентрированную серную кислоту используют для сушки газов (нам это также известно из лабораторных опытов), а из нефти с серной кислоты можно удалить примеси. наконец, серная кислота служит электролитом в свинцовых аккумуляторах. не случайно перспективные планы развития промышленности каждой страны предусматривают увеличение производства серной кислоты и числа требующихся для этого многочисленных установок. в настоящее время серную кислоту получают на 13 предприятиях гдр. самыми известными среди них являются комбинат в биттерфельде, предприятия по производству серной кислоты и суперфосфата в косвиге, завод а магдебурге, свннцовоплавильный завод во фрайберге комбинат им. вильгельма. пика в малсфельде и, наконец, предприятия по производству искусственных волокон и искусственного шелка в шварце и премнине. в республике работают три установки, построенные польскими специалистами. производство серной кислоты на душу населения составляет в гдр более 60 кг в год

 

Дано: m(al(oh)3)=7,8г.           m(al2(so4) решение:             n(al(oh)3)=m/m=7,8/78≈7,1 моль                       7,1 моль                          х моль              2al(oh)3+3h2so4  → al2(so4)3 + 6h2o             2 моль                            1 моль             7,1/2=х/1⇒х=(7,1)/2⇒х=3,55 моль             n(al2(so4)3)=3,55 моль           m(al2(so4)3)=mn=342,15*3,55≈1214,63 г или 1,22кг           ответ:   масса сульфата алюминия равна  1,22кг