Какими общими и специфическими свойствами оксиды и гидроксиды железа. составьте уравнения соответствующих реакций.

Общее  действие с кислотами feo + 2hcl=fecl2+h2o fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o различия fe(oh)2=feo+h2o при нагревании feo при нагревании  не разлагается feo+so3=feso4 fe(oh)2+so3≠

1. 1

2. 4

3.1

4.а) CaCl2 + 2AgNO3⇒Ca(NO3)2+2AgСl

Ca+2Cl+2Ag+2NO3→Ca+NO3+2AgСl

2Ag+2Cl→2AgСl

б) Na2CO3 + ВаCl2⇒2NaCl+BaCO3

Ва+CO3 →BaCO3

в) HCl + NaOH →NaCl+H2O

H+Cl+Na+OH→Na+Cl+H2O

H+OH→H2O

5.а)2KOH+Cu (NO3) 2=2KNO3=Cu (OH) 2

Полное ионное: 2K (+) + 2OH (-) + Cu (2+) + 2NO3 (-) = 2K (+) + 2NO3 (-) + Cu (OH) 2

Краткое ионное: Cu (2+) + 2OH (-) = Cu (OH) 2

б)Ba (OH) 2+2HCl=BaCl2+2H2O

Полное ионное Ba (2+) + 2OH (-) + 2H (+) + 2Cl (-) = Ba (2+) + 2Cl (-) + 2H2O

Краткое ионное  2ОН (-) + 2 Н (+) = 2 Н2 О

в)FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

полное ионное Fe +2Cl+2Na+2OH→ Fe(OH)2 +2Na+Cl

краткое ионное Fe+2OH→Fe(OH)2

Объяснение:

1. Дано:

n(Ca(OH)2) = 4моль

-----------------------------

m(CaCO3)-?

Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Определяем количество вещества карбоната кальция. По уравнению реакции

n(CaCO3) = n(Ca(OH)2) = 4моль

m(CaCO3) = n x M = 4моль х 100г/моль = 400г подставь 0,7)Дано:

n (HCl) = 1/2 моль = 0,5 моль

Знайти:

V (газу) — ?

Розв’язання:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Складемо пропорцію:

0,5 / 2 = X / 3 × 22,4

0,5 / 2 = X / 67,2

X = 0,5 × 67,2 / 2 = 16,8 л

Відповідь: V (газу; HCl) = 16,8 л.

3.  1)6Na +2 H3PO4 =2 Na3PO4 +3 H2  - реакция взаимодействия натрия с ортофосфорной кислотой

2) 3NaOH + H3PO4= Na3PO4 + 3H2O  взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой

3) 6NaOH + Р2О5=2 Na3PO4 + 3H2O взаимодействие оксида фосфора с гидроксидом натрия

4) 3Na2СО3 + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2O +3СО2