Кто чем может! 1. признак реакции между гидроксидом натрия и раствором сульфата меди. 1)выпадение осадка 2)выделение газа 3)изменение цвета 4)изчезновение осадка 2. уравнение окислительно-восстановительной реакции - это 1) mgo+2hcl=mgcl2 + h2o 2)2nahco3=na2co3 + h2o + co2 3)cuso4 + k2s=cus + k2so4 4)2nano3=2nano2 + o2 3. при добавлении раствора хлорида натрия к раствору неизвестной соли образовался белый творожистый осадок. возможная формула неизвестной соли 1) agno3 2) feso4 3) cuso4 4) baso4 4. напишите краткое ионное уравнение реакции между fes и hcl 5. напишите краткое ионное уравнение h+oh=h2o 6. элемент образующий сульфид эs2 - 'nj 1)sn 2)mg 3)li 4)cu 7. уравнение реакции между сульфитом бария и соляной кислотой отношение коэффициентов перед формулами реагирующих веществ соответственно равно 1) 1: 2 2) 2: 1 3) 1: 1 4) 3: 1 8. в реакции 2nah+o2=2naoh число электронов, отданных одним атомом восстановителя, равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 9. одновременно в растворе могут присутствовать ионы 1) co3 ; so4 ; h 2) sio3 ; ba ; oh 3) oh ; nh4 ; br 4) so4 ; cu ; h 10. 3 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль 1) (nh4)2co3 2) naoh 3) na3po4 4) nh4cl 11. расположите вещества в порядке уменьшения степени окисления атомов хрома 1) cr 2) crso4 3) crcl3 4) k2cr2o7 заранее !

Объяснение:

а) Н2С = СH - СH -  CH  - CH3     +   H-OH   ---------->

                        I         I

                       CH3   CH3

     3,4-диметилпентен-1      

Н3С - СH - СH -  CH  - CH3    

           I       I         I

        HO    CH3   CH3

3,4-диметилпентанол-2

б)      Н3С - С = СН - СН - СН3   +    Cl2 ------->

                    I              I

                   CH3        CH3

     2,4-диметилпентен-2

              Cl   CI

               I     I

   Н3С - С - СН - СН - СН3

              I              I

             CH3        CH3  

  2,3-дихлорпентан

                         CH3

                          I

в)    H2C = C  -  C  -  CH3  +   J2

                   I       I

             H3C      CH3

2,3,3-триметилбутен -1

         J      J      CH3  

          I       I       I

     H2C  -  C  -  C  -  CH3

                   I       I

             H3C      CH3

1,2-дийод-2,3,3-триметилбутан

Объяснение:

На хлорирование 17,7 г смеси бария и кальция израсходовано 4,48 л хлора . Найдите массовые доли компонентов смеси.​

    Сa  +  Cl2  =  CaCl2           Ba  +  Cl2  =  BaCl2

 m(смеси Са +Ва)  =  17,7 г     V(Cl2)  =  4,48  л

 Найдем  количество   вещества  хлора  4,48 л  :  22,4 л/моль  = 0,2 моль

  Но  тогда,  если  исходить  из уравнений  реакции   количество  вещества    кальция  и  бария  суммарно  тоже  равны  0,2 моль.

Теперь,  зная массу  смеси  17,7 г  и  количество  вещества   вычислим среднюю  молярную  массу   смеси:

     М(смеси  =  17,7 г :  0,2 моль = 88,5  г/моль.   Но  такая  молярная  масса  смеси  возможна  только  в том  случае,  если  в  составе  смеси

0,1  моль  Ca     0,1  моль  Ва.   М(Ва) + М(Са)  137 +  40  = 177 г/моль :2 = 88,5   г/моль.

Таким  образом,  в  составе  смеси   13,7 г  бария  и  4,0 г кальция.

ω(Са)  =  4 : 17,7   = 0,226  или  22,6%

 ω(Ba) =  13,7 : 17,7 =0,774 или  77,4%