Вреакцию с азотной кислотой вступало 28гcao найти массу (г) кол во вещества (моль) образовавшегося соли (cao+hno3=ca(no3)2+h2o

4na + o₂ =  2na₂o   это реакция соединения   na₂o + h₂o = 2naoh  это реакция соединения naoh + hcl = nacl + h₂o это реакция ионного обмена na⁺ + oh ⁻ + h⁺ + cl⁻  = na⁺ + cl⁻ + h₂o oh⁻+h⁺ = h₂o 2nacl + h₂so₄ = na₂so₄ + 2hcl стрелочка вверх, это реакция ионного обмена 2na⁺ + 2cl⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = 2na⁺ + so₄²⁻  + 2hcl стрелочка вверх 2cl⁻ + 2h⁺ = 2hcl стрелочка вверх na₂so₄ +2 koh   ⇔ k₂so₄ + 2naoh  2na⁺ + so₄²⁻ +2 k⁺ + 2oh⁻⇔ 2k⁺ + so₄²⁻ + 2na⁺ +2oh⁻ обмена ионами не происходит, реакция не идет до конца.

Изменение свойств элементов в периодах и группах  в периодах с увеличением зарядов атомных ядер элементов (слева направо)  металлические (восстановительные – способность отдавать электроны) свойства ослабевают,  неметаллические (окислительные – способность принимать электроны) усиливаются, т. к.  oвозрастает число электронов на внешнем уровне атома;   oчисло энергетических уровней в атомах остается постоянным;   oуменьшается радиус атомов, т. к. электроны сильнее притягиваются ядром вследствие возрастания его заряда.  высшая положительная степень окисления увеличивается от +1 до +8;   низшая степень окисления увеличивается от - 4 до -1;   в соединениях элементов происходит усиление кислотных и ослабление основных свойств. например, во 2 периоде: оксид лития – основный, оксид бериллия – амфотерный, остальные – кислотные (соединение фтора с кислородом – фторид кислорода, а не оксид фтора, т. к. фтор – более электроотрицательный элемент, чем кислород) .  •в малых периодах по мере увеличения порядкового номера элемента увеличивается число электронов на внешнем слое. поэтому свойства элементов изменяются скачкообразно.