Гидролиз карбоната и гидрокарбоната натрия. в одну пробирку налить 1 мл раствора карбоната натрия , в другую 1 мл раствора гидрокарбоната натрия.затем в каждую добавить по 1-2 капли фенолфталеина.в каком случае окраска индикатора интенсивнее? почему? напишите уравнение протекающих процессов гидролиза.

Карбонат натрия: na2co3 - образована naoh-сильное основание. h2co3(co2+h2o) - слабая кислота. гидролиз по первой ступени na2co3+h2o=naoh+nahco32na(+)+co3(2-)+h2o=2na(+)++hco3( -)co3(2-)+h2o=+hco3( -) гидролиз по второй ступени nahco3+h2o=naoh+h2co3na(+)++h2o↔na(+)++h2co 3+h2o↔+h2co 3 гидрокарбонат натрия: nahco3 : образована naoh-  сильноe основание, h2co3(co2+h2o)-  слабая кислотаnahco3+hoh=naoh+h2co3  na(+)+hco3-+h2o=na(+)++h2co3  +hoh=+h2co3  если использовать  фенолфталеин при одинаковых концентрациях карбонат дает более интенсивную окраску, чем гидрокарбонат.  (тк ph среды na2co3> 10, а ph среды nahco3=8)

1. определяем массу раствора сульфида цинка объемом 190см³ m=pv  m р-ра(zns) = 1,098г/см³ х190см₃= 208,68г. 2. определяем массу сульфида цинка в 208,68г. 17% раствора: ω%(zns) =17%,  ω(zns) = 0,17     m в-ва(zns) = ω х m р-ра=0,17 х 208,68= 35,48г.    3. записываем уравнение реакции и определяем молярную массу: zns + 2hcl = h₂s + zncl₂                 m(zns) = 65+32=97г/моль 4. определяем  количество вещества n в 35,48г. n= m÷m  = 35,48г.÷ 97г/моль= 0,365моль     5. по уравнению реакции видим, что из 1 моль сульфида цинка образуется 1 моль сероводорода, значит из 0,365 моль образуется 0,365 моль сероводорода. 6. определяем объем h₂s количеством вещества 0,365моль. vm(h₂s)=22,4л. v(h₂s)= vm x n= 22,4л./моль х 0,365моль=  8,176л.h₂s 7.ответ: при взаимодействии 190см³ 17% раствора, плотностью 1,098г./см³ сульфида цинка образуется сероводород объемом 8,176л.

1.определяем массу  алюминия в 12г. c 6% прмесей  ω%(al) =6%,  ω(al) =0,06       m в-ва(al) = ω х m с прим.= 0,06 х 12 =0,72г. 2.  определяем количество вещества алюминия в массе 0,72г.   m(al)= 27г./мольn= m÷m= 0,72г.÷27г./моль=0,026моль3. al + 2naoh + 10h₂o = 2na[al(h₂o)₂(oh)₄] + 3h₂4 . по уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода, тогда                                 из 0,026 моль  алюминия образуется хмоль водорода                                       х=0026×3÷2=0,039моль h₂ 5. определяем объем h₂ количеством вещества 0,039моль.  vm(h₂)=22,4л./моль  v(h₂)= vm x n= 22,4л./моль х 0,039моль=0,87л.h₂6.  ответ: при взаимодействии 12г. алюминия  примесью 12% с гидроксидом натрия выделяется 0,87л. водорода.