Расчитайте массу соли, которую необходимо взять для приготовления 100 мл 0, 2м раствора хлорида калия?

n(kcl)=(0,2*100): 1000=0,02моль; m(kcl)=0,02*74,5=1,49г.

1)2ch3cooh + 2na => 2ch3coona + h2  2) ch3coona + naoh => ch4 + na2co3  3) ch4 + cl2 => ch3cl + hcl  4) c6h6 + ch3cl  => c6h5ch3 +   hcl  5) c6h5ch3 + 2mno2 + 2h2so4 => c6h5coh + 2mnso4 + 3 h2o 6)ch3cooh + cl2 => clch2-cooh + hcl 7)2clch2-cooh + k2co3 => 2cl-ch2-cook + co2+ h2o 8)cl-ch2-cook + kcn => kcl + cn-ch2-cook 9)cn-ch2-cook + c2h5 oh + h2so4 => c2h5o-c(o)-ch2-c(o)-oc2h5 + nh4kso4 10)c2h5o-c(o)-ch2-c(o)-oc2h5 + 2naoh => naooc-ch2-coona + 2c2h5oh 11)c6h5coh + naooc-ch2-coona + 2 ch3cooh => c6h5ch=ch-cooh + 2ch3coona + h2o + co2

1.поверхностно-инактивными, то есть увеличивающими поверхностное натяжение водного раствора на границе с воздухом, в данном перечне являются щелочь naoh   и кислота h2so4 2.из этих двух веществ будет обладать максимальным поверхностным натяжением тот раствор, в котором      силы взаимодействия молекул пиав и растворителя   больше. оценим это взаимодействие через энтальпию гидратации ионов:   для naoh: стандартная энтальпия гидратации na+=-423 кдж/моль, он-=-510,45 кдж/моль для h2so4:   стандартная энтальпия гидратации н+=-1129 кдж/моль стандартная энтальпия гидратации so42-=-1129 кдж,моль 3. поскольку тепловые эффекты реакции гидратации ионов, входящих в состав серной кислоты, больше, чем у ионов, входящих в состав щелочи,  силы взаимодействия молекул кислоты и воды   больше. т.о., раствор серной кислоты будет обладать максимальныи поверхностным натяжением.