Яку масу заліза можна добути при відновленні концентрату червоного залізняку (fe2o3) масою 8 кг карбон (іі) оксидом, якщо концентрат містить 0, 5% домішок (втратами нехтувати)?

                  7.96 кг         х3co       +     fe2o3=     2fe+       3co2                    72кг     56*2 кгm (  fe2o3) = 8кг * 0.995 = 7,96кг х=7.96кг * 56*2 / 72 = 12.4кг

Дано: v (cxhy) = 50 л v(co2) = 250 л n(h2o) = 13,4 моль d(о2) = 2,24 найти: cxhy решение: cxhyoz + o2 = xco2 + 1\2yh2o m(co2) = 12 + 16∙2 = 44 г\моль m(h2o) = 1∙2 + 16 = 16 г\моль ν(co2) = v\vm  = 250 л/ 22,4 л\моль = 11,2 моль;   ν(c) = 11,2 моль. ν(н2о) = 13,4 моль.   ν(h) = 13,4 • 2 = 26,8 моль. c : h  = 11,2 : 26,8  (сокращаем на 2,2)   c : h  = 5 : 12 простейшая формула — с5н12 проверка решения: м(c5h12) = 12∙5+ 1∙12 = 72 г/моль m(в-ва) = d(о2) ∙ m(о2)= 2,24 ∙32 = 71,68 формула выведенная   соответствует составу. ответ: простейшая формула — с5н12– пентан

Как получить серную кислоту из сульфида цинка?   реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного .добавлено 2 года назад дали : )  1. напишите уравнения реакции, позволяющих осуществить производство серной кислоты на базе природного сырья - цинковой обманки(сульфид цинка). реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного .  2. дайте характеристику реакции второй стадии и подберите оптимальные условия для её осуществления.  3. рассчитайте, какая масса серной кислоты может быть теоретически получена из 1 тонны цинковой обманки. (считая, что все превращения происходят полностью).  4. напишите уравнения реакций получения из серной кислоты ( не повторяя способов):   медного (кристаллогидрат сульфата меди ii)  железного (кристаллогидрат сульфата железа ii)  глауберовой соли (кристаллогидрат сульфата натрия).  для реакций, идущих в растворах напишите ионные уравнения.