Hno3(p) + mg закінчи рівняння реакцій. скласти електронний

2hno3 + mg = mg(no3)2 + h2 h⁺¹ +1e⁻ = h°   1|         2                                2| mg° -2- = mg⁺²   2|         1

Ярко выражено взаимодействуют два типа оксидов: ионные (оксиды щелочных и щелочноземельных элементов, оксид таллия(i) ) и электрофильные (к ним относятся большинство кислотных, преимущественно молекулярной природы). первые реагируют с водой как соли слабой кислоты - воды. они подвергаются необратимому гидролизу по аниону (оксид-иону) с образованием кислой соли кислоты "вода", которые мы обычно называется растворимыми или щелочами. вода выступает в роли кислоты - донор н+, ионный оксид - средняя соль двухосновной кислоты - акцептор н+. вторые реагируют, предоставляя вакантную орбиталь, акцептируя одну из неподеленных электронных пар атома кислорода молекулы воды. вода выступает в роли нуклеофила, являясь донором нэп(неподеленных электронных пар). амфотерные гидроксиды и оксиды не являются ионными соединениями. вакантной орбитали, подходящей по энергии, в амфотерных оксидах нет. чтобы понизить энергии орбитали, нужно "добавить" в систему сильно электроотрицательный атом или группу атомов, а это сдвинет свойства оксида с амфотерных на кислотные.! так понятно? !

_.cucl2 + fe = fecl2 + cu. cu(+2). ) + 2e=cu(0). fe(0) - 2e = fe(+2). cu(+2) - окислитель, он восстанавливается, fe(0) - восстановитель, он окисляется. 2 hgo = 2hg + o2. hg(+2) + 2e = hg(0). 2o(-2) - 4e = o2. 2hg(+2) - окислитель, он восстанавливается. 20(-2) - восстановитель, он окисляется. kmno4 = k2mno2 + o2. mn(+7) + 5e = mn(+2). 20(-2) - 4e = o2(0). mn(+7) - окислитель, он восстанавливается, 0(-2) - восстановитель, он окисляется. koh + hcl = kcl + h20. реакция ионного обмена без изменения степеней окисления элементов