Цинковую пластинку массой 16, 7 г поместили в раствор сульфата никеля. определите массу появившегося на пластинке никеля, если масса пластинки стала равной 15, 5г.

Zn + niso₄ = ni ↓  + znso₄ 1 моль           1 моль 65 г/моль       59 г/моль m(zn) = 65 г/моль m(ni) = 59 г/моль по уравнению реакции видим, что из 1 моль zn получается 1 моль ni, следовательно, ν(zn) =  ν(ni) m(ni) - m(zn) = 15,5 - 16,7 = -1,2 г - разница в массах пластинки m(ni) *  ν(ni) - m(zn) *  ν(zn) = -1,2 (m(ni) - m(zn))  * ν(ni) = -1,2 (59 - 65) *  ν(ni) = -1,2 -6 *  ν(ni) = -1,2 ν(ni) = -1,2 : (-6) ν(ni) = 0,2 моль m(ni) = 59 г/моль * 0,2  моль = 11,8 г

верно только 2 и 3 потому что Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами.

При этом амфотерные оксиды взаимодействуют, как правило, с сильными и средними кислотами и их оксидами.

Например, оксид алюминия взаимодействует с соляной кислотой, оксидом серы (VI), но не взаимодействует с углекислым газом и кремниевой кислотой:

амфотерный оксид + кислота = соль + вода

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

амфотерный оксид + кислотный оксид = соль

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3

Al2O3 + CO2 ≠

Al2O3 + H2SiO3 ≠

2. Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой.

Оксиды взаимодействуют с водой, только когда им соответствуют растворимые гидроксиды, а все амфотерные гидроксиды — нерастворимые.

амфотерный оксид + вода ≠

3. Амфотерные оксиды взаимодействуют с щелочами.

При этом механизм реакции и продукты различаются в зависимости от условий проведения процесса — в растворе или расплаве.

В растворе образуются комплексные соли, в расплаве — обычные соли.

Формулы комплексных гидроксосолей составляем по схеме:

Сначала записываем центральный атом-комплекообразователь (это, как правило, амфотерный металл).

Затем дописываем к центральному атому лиганды — гидроксогруппы. Число лигандов в 2 раза больше степени окисления центрального атома (исключение — комплекс алюминия, у него, как правило, 4 лиганда-гидроксогруппы).

Заключаем центральный атом и его лиганды в квадратные скобки, рассчитываем суммарный заряд комплексного иона.

Дописываем необходимое количество внешних ионов. В случае гидроксокомплексов это — ионы основного металла.

Основные продукты взаимодействия соединений амфотерных металлов со щелочами сведем в таблицу.

Металлы В расплаве щелочи В растворе щелочи

Степень окисле-ния +2 (Zn, Sn, Be)

Соль состава X2YO2*. Например: Na2ZnO2 Комплексная соль состава Х2[Y(OH)4]*. Например: Na2[Zn(OH)4]

Степень окисле-ния +3 (Al, Cr, Fe) Соль состава XYO2 (мета-форма) или X3YO3 (орто-форма). Например: NaAlO2 или Na3AlO3 Na3[Al(OH)6] или Na[Al(OH)4 Комплексная соль состава Х3[Y(OH)6]* или реже Х[Y(OH)4]. Например: Na[Al(OH)4]

* здесь Х — щелочной металл, Y — амфотерный металл.

Исключение — железо не образует гидроксокомплексы в растворе щелочи!

Например:

амфотерный оксид + щелочь (расплав) = соль + вода

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

амфотерный оксид + щелочь (раствор) = комплексная соль

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

4. Амфотерные оксиды взаимодействуют с основными оксидами.

При этом взаимодействие возможно только с основными оксидами, которым соответствуют щелочи и только в расплаве. В растворе основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием щелочей.

амфотерный оксид + основный оксид = соль + вода

Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2

вот ;-) удачи

Дано: m(caco3)= 2 т η(са(он)2)=75% или 0,75 найти: n(ca(oh) решение. составляем ухр  caco3 = cao + co2 (1) cao + h2o = ca(oh)2 (2) из ухр 1 и 2 следует, что теоретическое количество n'(ca(oh)2)=n(caco3), т.к. коэффициенты, стоящие перед формулами показывают их количество. находим количество сасо3 м(сасо3)= 100 г/моль = 0,1 кг/моль = 100 кг/кмоль m(caco3) = 2 т = 2000 кг n(caco3)=2000 кг/0,1 кг/моль = 20000 моль = 20 кмоль n'(ca(oh)2) = n(caco3) = 20 кмоль находим практическое кол-во са(он)2 - n"(ca(oh)2 n"(ca(oh)2) =  η(ca(oh)2)*n'(ca(oh)2) n"(ca(oh)2) = 0.75*20 кмоль = 15 кмоль ответ: 15 киломоль