Азотная кислота масса которой 31, 5 г вступает в реакцию с 11, 22 гидроксида калия. найти массу соли. )

1. на избыток и недостаток hno3+koh=kno3+h2o n=m/m(mr)    m=mr mr(hno3)=63    m=63г/моль mr(koh)=56      m=56г/моль n(hno3)=31,5/63=0,5моль n(koh)=11,22/56=0,2 моль  ,за х принимаем количество кон, составляем пропорцию 0,5/1=x/1  x=0,5 моль( а у нас 0,2моль, след недостаток) n(koh)/n(kno3)=1/1, по условию реакции, след., n(kno3)=0,2 моль m=n*m(mr)  m=mr    mr(kno3)=101    m=101г/моль m(kno3)=0,2*101=20,2г ответ: 20,2г

Запоминай: 1)  к основным относятся оксиды металлов, степень окисления которых равна +1 или +2(кроме zno,beo,sno,pbo,cuo) пример: li2o: li(+1),cao: ca(+2) к кислотным относятся оксиды типичных неметаллов и металлов, у которых степень окисления в оксиде  равна больше 4. пример: cl2o5: cl-типичный неметалл,cro3: cr-металл,но степень окисления его в этом соединении равна +6,а значит он кислотный.к амфотерным относятся оксиды металлов,  у которых степень окисления равна +3 или +4,а также  zno,beo,sno,pbo,cuo. пример: al2o3: al(+3), mno2: mn(+4)2)кислоты-сложные соединения,образованные катионом водорода  h(+) и анионом кислотного остатка.  №1: ответ: 22)металлические свойства усиливаются в периоде справа налево и в группе сверху вниз.металлические свойства ослабевают в периоде слева направо и в группе снизу вверх.с неметаллическими свойствами соответственно все наоборот. №2: ответ: 3удачи тебе! )

Ионные уравнения реакций  реакции в растворах электролитов (кислот, оснований и солей) протекают при участии ионов. конечный раствор может остаться прозрачным (продукты хорошо растворимы в воде) , но один из продуктом окажется слабым электролитом; в других случаях будет наблюдаться выпадение осадка или выделение газа.  для реакций в растворах при участии ионов составляют не только молекулярное уравнение, но также полное ионное и краткое ионное.  в ионных уравнениях по предложению французского к. -л. бертолле (1801 г. ) все сильные хорошо растворимые электролиты записывают в виде формул ионов, а осадки, газы и слабые электролиты - в виде молекулярных формул. образование осадков отмечают знаком "стрелка вниз" ( ↓ ), образование газов - знаком "стрелка вверх" ( ↑ ). пример записи уравнения реакции по правилу бертолле:   а) молекулярное уравнение  na2co3 + h2so4 = na2so4 + co2↑ + h2o  б) полное ионное уравнение  2na+ + co32− + 2h+ + so42− = 2na+ + so42− + co2↑ + h2o  (co2 - газ, h2o - слабый электролит)  в) краткое ионное уравнение  co32− + 2h+ = co2↑ + h2o  обычно при записи ограничиваются кратким ионным уравнением, причем твердые вещества-реагенты обозначают индексом (т) , газобразные реагенты - индексом (г) . примеры:   1) cu(oh)2(т) + 2hno3 = cu(no3)2 + 2h2o  cu(oh)2(т) + 2h+ = cu2+ + 2h2o  cu(oh)2 практически нерастворим в воде  2) bas + h2so4 = baso4↓ + h2s↑  ba2+ + s2− + 2h+ + so42− = baso4↓ + h2s↑  (полное и краткое ионное уравнения )  3) caco3(т) + co2(г) + h2o = ca(hco3)2 caco3(т) + co2(г) + h2o = ca2+ + 2hco3−  (большинство кислых солей хорошо растворимы в воде) .  если в реакции не участвуют сильные электролиты, ионный вид уравнения отсутствует:   mg(oh)2(т) + 2hf(р) = mgf2↓ + 2h2o