Закончить полное уравнение alcl3 + nh3(изб) + h2o >

1) alcl3 + nh3 + h2o = al(oh)3 + nh4cl  2) al(no3)3 + na2s + h2o = al(oh)3 + nano3 + h2s (образующийся сульфид алюминия сразу же гидролизуется - на случай, если будет сложно уравнять)  3) kno3 + al + koh = kalo2 + knо2 (разложение нитрата калия на нитрит калия и кислород; окисление этим кислородом алюминия до оксида; реакция оксида алюминия со щелочью).

Унатрия на внешнем уровне один электрон и натрий отдает этот электрон хлору, превращаясь в ион натрия (+1). у хлора на внешнем уровне 7 электронов и, принимая 1 электрон у натрия, превращается в ион хлора (-1). металлы в соединениях всегда свои электроны, которые находятся на внешнем уровне и х валентность всегда зависит от количества этих электронов. неметаллы могут и принимать и отдавать свои электроны, в частности хлор, в соединении хлорид натрия, завершает свою внешнюю оболочку количеством электронов (8 электронов). валентность равна 1

каждая группа элементов делится на главную и побочную подгруппы. главные подгруппы  образуют элементы малых и больших периодов, а побочные – только элементы больших  периодов. элементы главных и побочных подгрупп сдвинуты в разные стороны.

сущность деления групп на две подгруппы: главную и побочную, можно объяснить   на   основании теории строения атома. так, к главным подгруппам относятся те элементы, у которых происходит заполнение наружного энергетического уровня s-  и p-электронами.  число валентных электронов на внешнем уровне у этих элементов совпадает с номерам группы. магний находится во второй группе главной подгруппы, он  относится к s-елементам, число валентных электронов у него на внешнем уровне  2.    электронная формула магния: ₊₁₂mg1s²2s²2p⁶3s² сера находится в 6 группе главной подгруппы, она относятся к p-элементам,  число валентных   электронов у него на внешнем уровне  6.  электронная формула  серы:   ₊₁₆s 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴   цинк и вольфрам относятся к элементам побочных подгрупп, они относятся к d-элементам.. валентными у этих элементов будут d – электроны и электроны внешнего уровня. начиная с 4 периода, сначала у элементов заполняется s-подуровень внешнего уровня (до 2 электронов), затем - d-подуровень предвнешнего уровня (до 10 электронов), затем - р-подуровень внешнего уровня (до 6 электронов).  электронная формула цинка:   ₊₃₀zn  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰  электронная формула вольфрама:   ₊₇₄w  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶ 6s²5d⁴