18 пунктов за простую какие из связей в соединениях kci, caci(2), feci(3), geci(4) характеризуются наибольшей полярностью и почему?

наиболее полярная связь в соединении kcl, затем по мере уменьшения полярности идут cacl2 и fecl3, наименее полярная связь в gecl4.

полярность связи зависить от электроотрицательности элементов. чем больше разность электроотрицательностей образующих связь элементов, тем полярнее связь.

Напишите уравнение реакций,расставьте коэффициенты,укажите тип реакции,назовите продукт реакций:   1.h2s+2koh⇒k2s+2h2o-реакция обмена3.  h2o+so3-→h2so4 -реакция соединения2.cu(oh)2+2hci→cucl2+2h2o   -обмена4.ca+h2so4-→сaso4+h2↑ -замещения 2.напишите уравнение реакций.с которых можно осуществить превращение: магний-оксид-карбонат магния-нитрат магния.2mg+o2=2mgo   mgo +h2co3=mgco3+h2o   mgco3+hno3=mg(no3)2 3. к 212 г 10% ного растворы карбоната натрия прилили избыток раствора серной кислоты.вычислите количество вещества и объем выделения газа.na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o определим массу карбоната m=212х0,1=21,2 г перейдём к количеству вещества n=21,2/46+12+48=21,2/106=0,2 моль такое же количество образуется со2, а оьъём v=0,2x22,4=4,48литров4.выпишите в два отдельных столбика формулы оксидов металлов и дайте им названия: na2o,n2o5,naoh,hno3,cuo,so2,sci2,ci2o7,fes,fe2o3,na2o-оксид натрия           n2o5-oксид азота  ∨ cuo- оксид меди             so2- оксид серы  ! ∨ fe2o3-оксид железа !   cl2o7 оксид хлора∨ 5.даны: h2o,so2,na2o,lioh,hno3, с какими из перечисленых веществ будет реагировать оксид кальция? напишите уравнение реакций.сао+н2о=са(он)2 cao+so2=caso3 cao+2hno3=ca(no3)2+h2o6.рассчитайте массу соли,полученной при взаимодействии оксида железа 2 и 252 г 20%ной азотной кислоты. feo+2hno3=fe(no3)2+h2o определим массу кислоты m=252x0,2=50,4г перейдём к количеству вещества n=50,4/1+14+48=0,8моль согласно уравнения соли получится в 2 раза меньше,т.е.0,4моль и тогда определив молярную массу мг(fe(no3)2)=56+28+96=180   и масса соли m=0,4x180=72 грамма.

Металл. добывают в рудниках. основные типы никелевых месторождений следующие: 1. медно-никелевые сульфидные месторождения: норильское (в т. ч. талнахское и октябрьское), мончегорское (также п. никель), каула и др. (снг), рудный район сёдбери и месторождение томпсон (канада), (австралия); 2. никелевые силикатные и -никелевые силикатные, преимущественно пластообразные месторождения южного урала и побужья (в т. ч. оксидно-силикатные ферро-никелевые), кубы, индонезии, новой каледонии, австралии. второстепенные типы: 1. медно-колчеданные месторождения; 2. жильные сульфидно-арсенидные комплексные месторождения. потенциальным источником могут являться железомарганцевые конкреции дна океанов. основная часть добываемого никеля (87 %) идет на производство жаропрочных, конструкционных, инструментальных, нержавеющих сталей и сплавов; относительно небольшая часть никеля расходуется на производство никелевого и медно-никелевого проката, для изготовления проволоки, лент, разнообразной аппаратуры для и пищевой промышленности, а также в реактивной авиации, ракетостроении, в производстве оборудования для атомных электростанций, для изготовления приборов радиолокации. сплавы никеля с медью, цинком, алюминием (латунь, нейзильбер, мельхиор, бронза), сплав никеля и хрома (нихром) и монельметалл (75 % меди и 25 % никеля) широко используются машиностроительной промышленностью. сплав никонель применяется в ракетостроении; элинвар сохраняет постоянную при различных температурах; платинит заменяет дорогую платину; пермаллой обладает магнитной проницаемостью. пермаллойные сердечники есть в любом телефонном аппарате. десятая часть никеля, производимого в мире, идет на изготовление катализаторов в производстве