Объясните, на примере следующей : для получения аммиака взяли 32.1г хлорида аммония и избыток гидрокс. кальция. найти обьем аммиака который может быть получен при этом(н. почему мы не может решить отношением, типа x=(32.1*22.4)/54? почему надо вычислять моли

  можно и так и по молям,    32,1г                                     хл 2nh4cl + ca(oh) 2 =cacl2+2nh3+2h2o     107г                                   44,8л х= 32,1*44,8/107=13,44л

Найдем количества вещества участников реакции. n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 20/40 = 0,5 моль n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 49/98 = 0,5 моль щелочь и кислота взяты в соотношении 1: 1, следовательно, реакция пойдет следующим образом: naoh + h2so4 = nahso4 + h2o образуется кислая соль - гидросульфат натрия. согласно уравнению реакции из одного моля кислоты и одного моля щелочи образуется 1 моль соли, соответственно из 0,5 моль исходных веществ образуется 0,5 моль соли. ответ: гидросульфат натрия nahso4; 0,5 моль

1.в реакции нейтрализации вещества реагируют в отношении их грамм-эквивалентов: 2koh + h₂so₄ = k₂so₄ + 2h₂o мr(koh) = 39+16+1=56 г/моль. 11,2г кон=11,2: 56г/моль=0,2моль=0,2г/экв значит, в реакцию с 11,2г кон вступить 0,2 г-экв h₂so₄. это количество.  mr(h₂so₄)=2+32+4·16=98г/моль. г/экв(h₂so₄)=г/моль: 2=49г о,2г-экв = 0,2·49=9,8г. это масса кислоты, моль - тоже количество, а 9,8г = 0,1 моля. ответ: в реакцию вступит 0,1 моля(0,2г-экв) серной кислоты 1.  если рн=2, то [h⁺]= 10⁻²моль/л. ( солянка - одноосновная кислота, ее г-экв=г-молю) и кислота будет сантимолярная, т.е концентрация hcl= 0,01м  ( или 0,01г-моль/л)