6. на 40 г оксида меди(ii) подействовали раствором серной кислоты, содержащим 49 г безводного вещества. найдите массу образовавшейся соли. ответ. m(cuso4) = 80 г.

  40г       98           у г 

cuo + h2so4   = cuso4 + h2o

  80         196           160

 

для начала найдем массу раствора серной кислоты:

  х = 40 * 196 = 98

          80 

  затем происходит спор между двумя веществами:

  cuo                               h2so4

40  = 0,5            =                 98  = 0,5

80                                     196

 

они равны поэтому решаем по любому из них:

х = 0,5 * 160 = 80 г 

 

 

 

 

Среди металлов можно выделить две разновидности рядов:

1. Генетический ряд, в котором в качестве основания выступает щёлочь. Этот

ряд можно представить с следующих превращений:

Металл → основный оксид → щёлочь → соль

Например, K → K2O → KOH → KCl

2. Генетический ряд, где в качестве основания выступает нерастворимое

основание, тогда ряд можно представить цепочкой превращений:

Металл → основный оксид → соль → нерастворимое основание →

оксид → металл

Например, Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu

Среди неметаллов также можно выделить две разновидности

рядов:

1. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает

растворимая кислота. Цепочку превращений можно представить в

следующем виде:

Неметалл → кислотный оксид → растворимая кислота → соль

Объяснение:

Химические свойства серы:

При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. С повышением температуры её активность значительно повышается. При нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода. Сульфиды азота и золота получены косвенным путем.

Химические свойства сероводорода:

Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.

Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой.

Сероводород — сильный восстановитель.

Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или ион SO42

Качественной реакцией на сероводородную кислоту и её соли является их взаимодействие с солями свинца, при котором образуется чёрный осадок сульфида свинца.

При пропускании сероводорода через человеческую кровь она чернеет, поскольку гемоглобин разрушается и железо, входящее в его состав и придающее крови красный цвет, вступает в реакцию с сероводородом и образует чёрный сульфид железа.